【题目】一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体,反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:
(1)表示NO2浓度变化的曲线是_____,写出相应的化学方程式:______________。
(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_________,a、b两点对应状态中,曲线x代表的物质的反应速率相对大小为:v(a)____v(b)。
(3)若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。
【答案】 x 2NO2N2O4 0.4mol/(L·min) > N2O4
【解析】(1)根据图像,到达平衡,x的浓度降低了8 mol/L,y的浓度增大了4 mol/L,因此表示NO2浓度变化的曲线是x,反应的化学方程式为2NO2N2O4,故答案为:x;2NO2
N2O4;
(2)从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)==
=0.4mol/(L·min);a、b两点对应状态中,根据2NO2
N2O4,v(NO2)=2 v(N2O4),则v(a)>v(b) ,故答案为:0.4mol/(L·min);>;
(3)若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,说明气体的物质的量变小,则反应向生成N2O4的方向移动,故答案为:N2O4。
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【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A. Y、Z、W处于同一周期
B. X、Y、Z、W的原子序数递增
C. X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D. 简单离子半径是Z小于W
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【题目】将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率
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【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分,表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中,有一种元素在自然界中形成的物质种类最多,该元素在周期表中的位置是_______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性,面出该元素的原子结构示意图______________;高温条件下,该元素的单质与铁红能发生反应,此反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的能量变化可用图__________________表示。(填“甲“或“乙”)
(5)知W+X→Y+Z,且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子,写出并配平上述反应式___________________________。
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A. a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为Fe-3e-===Fe3+
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
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【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B. 反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C. 反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D. 反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
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【题目】已知:①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物.后者又能与含羰基( )的化合物反应生成醇:
②苯在AlCl3催化下能与酰卤发生如下反应:
有机物E可经下述路线合成:
E与钠反应放出氢气,但通常不能被催化氧化生成醛或酮;E与硫酸共热到一定温度可得到F和G.F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上,而G却不可.回答下列问题:
(1)E、F、G的结构简式分别是:E , F , G .
(2)写出下列化学反应方程式:① , ④ .
(3)E′是E的同分异构体且与E属同一类别.若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到,则E′可能的结构简式为;若E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃,则E′可能的结构简式为 .
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