Question

【题目】一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:

（1）表示NO2浓度变化的曲线是_____，写出相应的化学方程式:______________。

（2）从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_________,a、b两点对应状态中，曲线x代表的物质的反应速率相对大小为:v(a)____v(b)。

（3）若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。

Answer 1

【答案】 x 2NO2N2O4 0.4mol/(L·min) > N2O4

【解析】(1)根据图像，到达平衡，x的浓度降低了8 mol/L，y的浓度增大了4 mol/L，因此表示NO2浓度变化的曲线是x，反应的化学方程式为2NO2N2O4，故答案为：x；2NO2N2O4；

(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)===0.4mol/(L·min)；a、b两点对应状态中，根据2NO2N2O4，v(NO2)=2 v(N2O4)，则v(a)＞v(b) ，故答案为：0.4mol/(L·min)；＞；

(3)若平衡后改变温度，容器中气体平均摩尔质量变大，说明气体的物质的量变小，则反应向生成N2O4的方向移动，故答案为：N2O4。