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    某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为


    1. A.
      75.2mL
    2. B.
      85.5mL
    3. C.
      90.8mL
    4. D.
      100mL
    A
    溶液的质量是119g，其中溶质的物质的量是1.2mol，质量是1.2mol×36.5g/mo＝43.8g，所以溶剂水的质量是119g－43.8g＝75.2g，答案选A。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）．请回答下列问题：
    （1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
    25.40
    25.40
    mL；反应达滴定终点时的现象为
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色
    ．
    （2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的
    丙
    丙
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    滴定次数 待测液体积 标准KOH溶液体积/ml 滴定前读数/ml 滴定后读数/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
    根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
    0.25 mol/L
    0.25 mol/L
    ．（保留两位有效数字）
    （4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是
    B D
    B D
    ．
    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
    C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
    D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）写出N2的电子式：
    ； 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是
    D
    D

    A．闪电        B．电解饱和食盐水车间        C．根瘤        D．合成氨车间
    （2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有
    O2、HCl
    O2、HCl
    ．
    （3）在实验室有几种方法可制取氨气：
    通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
    ①写出此反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ，
    下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
    AC
    AC
    ．②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    ③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
    A
    A

    A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O

    （4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是
    D
    D

    A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
    （5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为
    5mL
    5mL
    mL．
    （6）在标况下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    mol/L（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
    （1）标准溶液应盛于
     
    （填“A”或“B”）滴定管中．
    （2）若选用酚酞作指示剂，以0.100 0mol?L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是
     
    ．
    （3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=
     
    mol?L-1．
    滴定次数 待测液体体积/mL 标准碱液
    滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
    ① 20.0 0.40 20.41
    ② 20.0 0.10 20.60
    ③ 20.0 4.00 23.99

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
    实验编号 ① ② ③
    盐酸体积 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
    m（混合物） 9.2g 16.56g 27.6g
    V（CO2）（标准状况） 2.24L 3.36L 3.36L
    分析表中数据，下列说法不正确的是（　　）
    A、由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
    B、由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
    C、由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
    D、由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第2讲 化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是(　　)

    盐酸/mL

    50

    50

    50

    m(混合物)/g

    9.2

    15.7

    27.6

    V(CO2)(标准状况)/L

    2.24

    3.36

    3.36

     

    A．盐酸的物质的量浓度为3.2 mol·L－1

    B．混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%

    C．9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol

    D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

     

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