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    如右图装置所示，将装置放置一段时间。下列有关描述错误的是：

    A．生铁块中的石墨是原电池的正极

    B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C．两试管中相同的电极反应式是：Fe – 2e- = Fe2+

    D．b试管中的正极反应是：2H+ +2e- = H2↑

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    ．
    （2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是
    吸收未反应的NO
    吸收未反应的NO
    ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    （能正确表达出计算过程即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
     
    中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
     
    上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
     
    中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    [交流与讨论]
    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是
     
    ；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
     
    ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶
     
    等．
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
     
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    （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺．模拟制备装置如右图所示．
    [问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是
     
    ，反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先
     
    ，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干．
    [问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品--亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省前黄高级中学2007届高三年级第一学期期中考试、化学试卷 题型：022

    (1)下列有关实验操作或判断不正确的是________(填有关序号，选错倒扣分)．

    A、用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

    B、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C、用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mL

    D、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

    E、圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

    F、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量

    G．用冰醋酸，蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液

    (2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定．

    回答下列问题：

    ①该图中有两处未画出，它们是________、________；

    ②如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是________．

    (3)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：

    2MnO4－＋5C2O42－＋16H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

    ①用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体．

    ②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．

    ③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为________(填表达式)．

    ④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：

    （1）反应开始前已向仪器A中加入的是药品是        。装在左侧分液漏斗中的药品是         。

    （2）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是                             。

    （3）右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中？                。其作用是                              。

    （4）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是                               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （共22分）

    Ⅰ．（4分）下列实验操作中，合理的是             

    A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃

    B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

    C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验

    D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用来定量检验苯酚

    E．工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度

    Ⅱ．（10分）实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应。

    (1) 关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：                            。

    (2) D试管内装的是               ，其作用是                       。

    (3) E试管内装的是               ，E试管内出现的现象为                                   。

    (4) 待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是                                                                                。

    (5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

    a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗

    正确的操作顺序是                           

    Ⅲ．（8分）用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    （1） 若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：________________          。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：               。

    （2） 若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是        （填名称），C是       （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：        _____________。仪器D在此实验中的作用是                        。

     

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