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    C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）
    A、反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
    B、反应后的固体混合物中还含有碳
    C、反应后的固体混合物总质量为13.6 g
    D、反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：反应得到混合气体与通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况）为CO的体积，生成沉淀的质量为5.00g为碳酸钙，据此计算CO、二氧化碳的物质的量，反应后的固体混合物含有Cu、Cu2O，可能含有碳，
    A．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒计算生成Cu的质量，由产物中CO2、CO中的O原子守恒计算氧化铜失去氧的质量，进而计算CuO反应后的总质量，与Cu的质量比较判断；
    B．根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应来解答；
    C．反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量-生成CO2与CO的总质量；
    D．Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子质量计算，剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量-Cu元素的质量．
    解答： 解：由题意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）=
    5.00g
    100g/mol
    =0.05mol，n（CO）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，
    A．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒生成Cu的质量=
    16g
    80g/mol
    ×64g/mol=12.8g，由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g/mol=2.4g，故CuO反应后的总质量=16g-2.4g=13.6g，故反应后固体中Cu的质量小于12.8g，故A错误；
    B．生成的n（CO2）=n（CaCO3）=
    5.00g
    100g/mol
    =0.05mol，n（CO）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，根据C守恒可知，参加反应的C的质量=（0.05mol+0.05mol）×12g/mol=1.2g，故还有2g-1.2g=0.8g碳未参与反应，故B正确；
    C．反应后固体总质量=16g+2g-0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=14.4g，故C错误；
    D．反应后m（O）=13.6g-12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量=
    0.8g
    16g/mol
    =0.05 mol，故D正确，
    故选AC．
    点评：本题考查混合物计算，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各有机物转化关系如图，A具有催热水果的作用；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子化合物，常用于制食品包装袋．结合如图关系回答问题：
    按要求回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式：A
     
    ；B中官能团的名称是
     
    ；写出反应②的反应方程式：
     

    （2）下列关于如图各有机物的说法不正确的是
     
    （填字母）．
    a．F能使溴水褪色
    b．D可以与新制备的Cu（OH）2悬浊液反应
    c．甲醛是C的同系物，的结构简式为HCHO，官能团为-CHO
    d．B的核磁共振氢谱有3个峰
    （3）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯．
    ①试写出在一定条件下仅A就可以转化生成苯的化学反应方程式：
     

    ②由溴苯和苯在铁作催化剂条件下可以制得溴苯．纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂
     
    除去，反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组利用中和反应原理测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电性判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用
     
    （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，配制成100mL稀氨水．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否
     
    会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）．
    （3）向锥形瓶中滴加0.10mol/L的盐酸，图为溶液导电性与加入盐酸体积关系的曲线图．
    ①氨水与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    ②简述判断滴定终点的理由
     
    ．
    ③该氨水样品的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题．
    【方法一】利用工业废气中的CO2制取甲醇．
    已知a．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H═-41kJ?mol-1 
    b．部分物质的反应能量变化如图Ⅰ：

    （1）写出由CO2（g）与H2（g）制取CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    【方法二】如图Ⅱ所示，利用原电池原理将CO转化为甲醇．
    （2）该电池中正极的电极反应式为
     
    ．
    【方法三】在恒容密闭容器中，用ZnO-Cr2O3作催化剂，于一定温度和压强下，用反应．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生产甲醇．
    （3）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中充入H2和CO合成CH3OH，各组份的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：
                    反应时间/min
    物质的量浓度/mol?L-1    		031012
    C（H2）2   
    C（CO） 0.5000.2500.250
    C（CH3OH）00.5000.7500.750
    ①0～10min，v（H2）=
     
    ，该温度下此反应的化学平衡常数为
     
    ，平衡时容器内的压强与起始压强比为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母序号）
    a．其它条件不变，增大CO的浓度，H2的转化率最大
    b．当容器内混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
    c．使用催化剂（ZnO-Cr2O3）的目的是为了使vd＞v逆
    ③12min时，若将容器的体积缩小为原来的一半且其它条件不变，16min时反应重新达到平衡，此时c（CH3OH）=1.674mol?L-1，c（H2）=0.652mol?L-1，请在图中用曲线表示12min～18min阶段c（CO）随时间变化的趋势，并在纵轴上标注c（CO）起点及终点的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为
     
    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为
     
    （填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=
     
    （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围
     
    ；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数
     
    （保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、糖类和蛋白质都能发生水解反应
    B、鸡蛋清和淀粉溶液可以用浓硝酸鉴别
    C、甲苯和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
    D、植物油和石油的裂化产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高一化学兴趣小组模拟铝热反应将铁粉与氧化铜粉末混合加热，一定时间后恰好完全反应，得到一些灰色固体粉末，与铁质容器不相互吸引．经大家讨论，推测灰色固体为黑色物质与红色物质的混合物．查阅资料得知FeO为黑色，Cu2O为红色，Cu为红色，且Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应．
    该小组同学对灰色粉末的成分提出猜想并设计了如下实验进行验证：
    猜想1：灰色粉末是FeO与Cu的混合物；
    猜想2：灰色粉末是FeO与Cu2O的混合物；
    猜想3：
     
    ．
    实验步骤：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，溶液变蓝，底部有少量红色固体．
    （2）取少量上述溶液，滴加几滴KSCN溶液，无变化，再加入少量H2O2，溶液变成血红色．
    结论：灰色粉末中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．写出灰色粉末加入盐酸后反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为验证可能含有的物质，学生乙进行了定量实验：取21.6g灰色粉末，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，得红色粉末6.4g，向滤液中加入适量的氯水后调节pH至Fe3+完全沉淀而Cu2+没有沉淀，过滤，将沉淀灼烧至恒重，得棕红色固体8g．通过计算回答灰色粉末的成分：
     
    （要求写出简单的推断过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池．其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、、O2在C2电极上得电子，被氧化
    B、电子由C2极经外电路流向C1极
    C、每转移6mole-1，理论上生成22.4LCO2
    D、C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-1=2CO2+12H+

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