【题目】化合物M()是一种能有效抑制新型冠状病毒复制的药物中间体。实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示:
已知:①R1NR2(R1、R2表示氢原子或烃基)
②NR1R2
请回答:
(1)A的化学名称为______________;B的结构简式为______________;D中含氧官能团的名称为______________。
(2)F→G的化学方程式为______________。
(3)由E和G生成H的反应类型为______________;吡啶是一种有机碱,该反应中加入吡啶的作用为______________。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子。M中含有手性碳原子的数目为______________。
(5)C的同分异构体中,属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为______________(任写2种即可)。
(6)写出用乙醇和乙胺(CH3CH2NH2)为原料制备化合物NH的合成路线______________(其他无机试剂任选)。
【答案】苯甲醛 羟基 取代反应 中和取代生成 ,从而使有机反应平衡右移,提高产率 4
【解析】
(1) 的分子式为 ,结合 的结构可知 中含有苯环,故 为。根据已知信息①, 与一定条件下生成 ,故 结构为:,根据 、 结构及已知信息②可得: 结构为:,其含氧官能团为羟基。
(2) 与 取代反应生成 ,则 的反应原理为:。
(3)根据 、 和 的结构可知: 与 取代反应生成 和 ,故反应类型为:取代反应,吡啶为一种有机碱,可以中和取代生成 ,从而使有机反应平衡右移,提高产率。
(4) 的结构简式为:(* 标记的摊位手性碳原子),所以有 个手性碳原子。
(5) 为,其同分异构体为芳香族化合物,说明含有苯环结构;核磁共振氢谱有 组峰,说明有 种类型的氢原子,所以符合条件结构为:,,。
(6) 催化氧化可以生产 ;根据已知信息①, 与 一定条件下生成 ;根据 还原生成 的反应原理, 在 条件下还原生成 。故合成路线为:。
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【题目】已知:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1。在2 L恒容密闭容器中,按照下表中甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放热反应,一定能自发进行
B.该温度下,反应的平衡常数为5
C.达平衡时,NO2的浓度:甲>乙
D.达平衡时,N2的体积分数:甲<乙
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
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【题目】25℃时,向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水,测得混合溶液中-lgc(OH-)随滴加氨水体积的变化如图所示,下列说法错误的是
A.水的电离程度:b>c>a
B.Kh(NH4+)的数量级为10-10
C.c点满足c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.d点满足c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)
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【题目】恒容条件下,1 mol SiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是
A.该反应为放热反应,v正a<v逆b
B.T1 K时平衡体系中加入Ar气,可使正、逆反应速率均增大
C.当反应进行到a处时,=
D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大
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【题目】已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式_____________
(2)在相同条件下,试比较醋酸、碳酸和亚硫酸的酸性强弱____ > ____ > ____。____
(3)图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液pH随水量的变化:
①图像中,曲线I表示的酸是____(填化学式)。
②A、B、C三点中,水的电离程度最大的是____(填字母)
(4)同c(H+)同体积的的醋酸和盐酸溶液分别用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠物质的量较大的是 _________________________.
(5)下列粒子组不能大量共存的是_____________________________。
A. H2SO3、HCO3- B. HSO3-、CO32- C.HSO3-、HCO3- D. HCO3-、SO32- E.H2SO3、CO32- F. H 2SO3、SO32- G. H2CO3、HSO3-
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,一定条件下发生反应并达到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改变条件达到新平衡后,下列正确的是( )
A. 升高温度,X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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