[题目]下列资源利用过程中.不涉及化学变化的是( )A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成，据此分析判断。

A. 石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，不涉及化学变化，A符合题意；

B. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化，涉及化学变化，B不符合题意；

C. 发酵法制沼气，沼气是新物质，涉及化学变化，C不符合题意；

D. 用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氢氧化镁的悬浊液，涉及化学变化，D不符合题意；

故答案为：A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A.由图可知，c1＞c2＞c3

B.M点溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和时，三种溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液计算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物M（）是一种能有效抑制新型冠状病毒复制的药物中间体。实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示：

已知：①R1NR2（R1、R2表示氢原子或烃基）

②NR1R2

请回答：

（1）A的化学名称为______________；B的结构简式为______________；D中含氧官能团的名称为______________。

（2）F→G的化学方程式为______________。

（3）由E和G生成H的反应类型为______________；吡啶是一种有机碱，该反应中加入吡啶的作用为______________。

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。M中含有手性碳原子的数目为______________。

（5）C的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为______________（任写2种即可）。

（6）写出用乙醇和乙胺（CH3CH2NH2）为原料制备化合物NH的合成路线______________（其他无机试剂任选）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列说法不正确的是( )

A.a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等

B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D.当盐酸加到150 mL时，混合物样品恰好完全反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在，起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究，完成下列填空。

（1）为了高效利用能源并且减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成甲醇燃料：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1

④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)，用如图装置模拟该过程：

①请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式___。

②当甲池中消耗甲醇1.6g时，乙池中两电极的质量差为___g。

（3）葡萄糖和果糖为同分异构体，在一定条件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖） △H﹤0。该反应的速率方程式可表示为v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定温度下为常数，分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下，k(正)=0.06s1，k(逆)=0.002s1。

①T1温度下，该反应的平衡常数K1=___。

②该反应的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。

③该T2温度下，从开始反应到平衡的过程中，葡糖糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A与NaOH的混合溶液。测得H2A、HA、A2的物质的量分数c(x)%（c(x)%=×100%）随pH变化如图所示。

①当c(Na+)=0.100molL1时，溶液中离子浓度的大小顺序为___。

②室温下，若将0.100molL1的H2A与amolL1的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则H2A的Ka2=___molL1（用a表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______。

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

③图中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为________。

④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向_____移动（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①该反应的△H_____0，△S_____0（填“＜”、“＞”或“=”）。

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是______。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去中的	先后通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	除去溶液中的	加入过量溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C	检验溶液中含有	加入溶液
D	检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖	向水解后的溶液中直接加入新制，加热