Question

下列说法正确的是（　　）

• A、当7.8g Na₂O₂与H₂O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移
• B、将1.5molBr₂通入2molFeI₂溶液中的离子方程式3Br₂+2I^-+4Fe²⁺═2Br^-+I₂+2Fe³⁺
• C、用浓盐酸酸化KMnO₄溶液以增强其氧化性
• D、在3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1：2

Answer 1

考点：钠的重要化合物,离子方程式的书写,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：A．Na₂O₂中O元素化合价为-1价，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，如果反应了1mol的Na₂O₂转移的电子的物质的量1mol；
B．碘离子的还原性强于二价铁离子，溴先氧化碘离子；
C．高锰酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气；
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中NO₂既是氧化剂又是还原剂，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO₂作氧化剂，
N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO₂作还原剂．

解答： 解：A.7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，与H₂O完全反应时，转移电子数为0.1mol，故A错误；
B．将1.5molBr₂通入2molFeI₂溶液中的离子方程式：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂，故B错误；
C．高锰酸钾能够氧化浓盐酸生成氯气而变质，故C错误；
D．在3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，NO₂既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量量比为1：2，质量之比为1：2，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了元素化合物知识，题目难度不大，明确氧化还原反应的规律，把握反应物的用量对反应的影响是解题关键，B选项为易错选项，注意还原性强弱顺序．