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    下列叙述正确的是（　　）
    A、Fe与S混合加热生成FeS2
    B、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    C、NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    D、白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
    考点：铁的化学性质,磷,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．S具有弱氧化剂，反应生成亚铁盐；
    B．开始Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，浓度变小后，Cu与稀硝酸反应生成NO；
    C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；
    D．白磷在空气中加热，生成五氧化二磷．
    解答： 解：A．S具有弱氧化剂，则Fe与S反应生成FeS，故A错误；
    B．开始Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，浓度变小后，Cu与稀硝酸反应生成NO，故B正确；
    C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠不分解，则NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，故C错误；
    D．白磷在空气中加热，生成五氧化二磷，应在隔绝空气的条件下实现白磷、红磷的转化，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握性质、发生的反应为解答的关键，注意选项B中硝酸浓度的变化，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E四种元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素ABDE
    性质
    结构
    信息    		单质及其盐的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质．单质遇淀粉溶液变蓝色．单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂．
    （1）写出A元素的单质与水反应的离子方程式
     
    ；若有3.9g该单质与足量水反应，在标准状况下生成气体
     
    L．
    （2）用电子式表示E元素形成氢化物的过
     
    ．
    （3）写出一个证据，说明E的非金属性比D强（若利用化学反应来证明，请用化学方程式表示）．证据：
     
    ．
    （4）在A与D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加适量一定浓度的双氧水，溶液变为棕黄色，写出反应的离子方程式
     
    ．如果把D元素的单质从其水溶液中萃取出来，可以选用的萃取剂是
     
    （填数字序号）
    ①苯②洒精③四氯化碳
    （5）地壳中含量最多的金属元素与B元素的红棕色氧化物在高温下能反应，可以用来冶炼B单质，此反应的化学方程式为
     
    将上述反应物按照反应的质量关系混合，平均分成两份．一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L．将另一份中直接加入足量2mol/L的氢氧化钠溶液，需要消耗氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
    B、5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 mol
    C、标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数
    D、20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、Cl-的结构示意图：
    B、氯化氢分子的电子式：
    C、CH4Si的结构式：
    D、质量数为137的钡原子：
     
    56
    137
    Ba

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、当7.8g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移
    B、将1.5molBr2通入2molFeI2溶液中的离子方程式3Br2+2I-+4Fe2+═2Br-+I2+2Fe3+
    C、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
    D、在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在海带中碘的提取和检验实验中，下列操作不正确的是（　　）
    A、灼烧灰化完成时，用坩埚钳把坩埚移至石棉网上
    B、用酒精萃取碘水中的碘
    C、用淀粉溶液检验碘的存在
    D、上层溶液从分液漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体
    B、铅蓄电池在放电时，Pb作为负极，不断转化为PbSO4
    C、用盐酸酸化KMnO4溶液可以增强其氧化性
    D、强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质在水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
    甲乙丙丁
    起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02
    n（O2）/mol0.2400.480.04
    n（SO3）/mol00.4000.40
    含硫反应物的平衡转化率%80α1α2α3
    下列判断中，正确的是（　　）
    A、乙中SO3的平衡转化率为α1=20%
    B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C、平衡时，α3＜α1
    D、该温度下，平衡常数的值为400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物M的结构简式为：有关M的下列叙述中正确的是（　　）
    A、可与H2反应，1 mol M最多消耗5 mol H2
    B、可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
    C、可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH
    D、常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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