Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
• B、5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 mol
• C、标准状况下，11.2L NO₂气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数
• D、20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na⁺）=0.5 mol/L

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．硫酸溶液密度大于1，所以等体积混合得到溶液浓度大于平均值；
B．铁与足量稀硫酸反应生成亚铁离子；
C．标准状况下，11.2L NO₂气体中含氧原子数为

11.2

22.4

×2=1mol，18 g水中含有的氧原子数为

18

18

×1=1mol；
D．溶液的体积不是1L．

解答： 解：A．硫酸溶液密度大于1，所以等体积混合得到溶液浓度大于平均值，不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度比原来的一半大，故A错误；
B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应生成亚铁离子，失去的电子的物质的量为

5.6

56

×2=0.2 mol，故B错误；
C．标准状况下，11.2L NO₂气体中含氧原子数为

11.2

22.4

×2=1mol，18 g水中含有的氧原子数为

18

18

×1=1mol，两者相等，故C正确；
D.20 g NaOH 溶于1 L水，溶液的体积不是1L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，难度中等．主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，溶液浓度与微粒的计算关系等．