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    2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐．”下列关于NaCl的说法中错误的是（　　）
    A、NaCl的电子式是
    B、炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
    C、加碘食盐中加的是KIO3
    D、NaCl溶于水发生电离：NaCl=Na++Cl-
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键结合而成的离子化合物；
    B．氯化钠溶与水破坏了钠离子与氯离子间的离子键；
    C．KIO3是碘元素最稳定的形式；
    D．氯化钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子与氯离子．
    解答： 解：A．氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故A正确；
    B．氯化钠溶与水破坏了钠离子与氯离子间的离子键，故B错误；
    C．KIO3是碘元素最稳定的形式，加碘食盐中加的是KIO3，故C正确；
    D．氯化钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子与氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了钠的化合物的性质，题目难度不大，熟悉氯化钠的结构和性质，明确电解质的电离过程是解题关键，熟记电离方程式书写的注意事项．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50mol/L盐酸50.0mL，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放入A烧杯中，D烧瓶放入B烧瓶中．然后往A烧杯中加入50.0g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g  NaOH固体搅拌并使其溶解后，回答下列问题：
    （1）烧杯A中温度
     
     （填“升高”、“降低”或“不变”）；
    （2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，从上面实验可知，D烧瓶内混合气体颜色将
     
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）；
    （3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为
     
    ；
    （4）若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4（g）?2NO2（g）达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa（保持温度不变），则平衡时，N2O4的转化率α=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E四种元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素ABDE
    性质
    结构
    信息    		单质及其盐的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质．单质遇淀粉溶液变蓝色．单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂．
    （1）写出A元素的单质与水反应的离子方程式
     
    ；若有3.9g该单质与足量水反应，在标准状况下生成气体
     
    L．
    （2）用电子式表示E元素形成氢化物的过
     
    ．
    （3）写出一个证据，说明E的非金属性比D强（若利用化学反应来证明，请用化学方程式表示）．证据：
     
    ．
    （4）在A与D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加适量一定浓度的双氧水，溶液变为棕黄色，写出反应的离子方程式
     
    ．如果把D元素的单质从其水溶液中萃取出来，可以选用的萃取剂是
     
    （填数字序号）
    ①苯②洒精③四氯化碳
    （5）地壳中含量最多的金属元素与B元素的红棕色氧化物在高温下能反应，可以用来冶炼B单质，此反应的化学方程式为
     
    将上述反应物按照反应的质量关系混合，平均分成两份．一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L．将另一份中直接加入足量2mol/L的氢氧化钠溶液，需要消耗氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用来证明棉花和淀粉都是多糖的实验方法是（　　）
    A、放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是CO2和H2O
    B、放入银氨溶液中微热，都不发生银镜反应
    C、加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑
    D、分别放入稀酸后煮沸几分钟，用NaOH溶液中和反应后的溶液，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液共热，都生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科技日报2007年1月30日讯：美、德科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定不正确的是（　　）
    A、Al2H6中H为+1价，Al为-3价
    B、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C、Al2H6分子是非极性分子
    D、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+H2O中，氧化剂是（　　）
    A、Cu
    B、H2SO4
    C、CuSO4
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
    B、5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 mol
    C、标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数
    D、20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=0.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、Cl-的结构示意图：
    B、氯化氢分子的电子式：
    C、CH4Si的结构式：
    D、质量数为137的钡原子：
     
    56
    137
    Ba

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：
    甲乙丙丁
    起始物质的量n（SO2）/mol0.4000.800.02
    n（O2）/mol0.2400.480.04
    n（SO3）/mol00.4000.40
    含硫反应物的平衡转化率%80α1α2α3
    下列判断中，正确的是（　　）
    A、乙中SO3的平衡转化率为α1=20%
    B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C、平衡时，α3＜α1
    D、该温度下，平衡常数的值为400

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