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    （2009?上海）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（　　）
    分析：本题主要考查学生对于生产生活实际的领悟能力．所以分析这道题，要密切结合生活常识，找出造成铅污染的主要来源，进而得出答案．
    解答：解：A、使用无铅汽油，解决了汽车尾气中的铅污染问题，故A恰当；
    B、开发新的无铅燃料，可减少对空气的污染，故B恰当；
    C、铅蓄电池容易造成铅污染，所以C不能降低铅对环境污染，故C不恰当；
    D、燃煤也可造成铅污染，所以燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后再排放可减少铅污染，故D恰当；
    故选C．
    点评：铅污染就是人类生产生活中排放的铅及其化合物对环境造成的污染．铅在大气、水体和土壤环境中都会造成污染．铅矿的开采、铅铜冶炼、钢铁生产、燃煤燃油、蓄电池生产以及硅酸盐水泥工业，含铅农药及含铅化合物（如铅丹等）的生产和使用，汽车排出的含铅废气等是造成铅污染的主要来源．铅是蓄积性的毒物，主要经消化道和呼吸道侵入人体，蓄积于肝、肾、骨、脾、脑中，引起铅中毒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2
    通电
    2O3
    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
    35.6
    35.6
    g/mol （保留一位小数）．
    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为
    3
    3
    L．
    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
    0.5
    0.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b．小火煮沸溶液1～2min；
    c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
    （1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式
    NaOH+CO2═NaHCO3
    NaOH+CO2═NaHCO3
    、
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    此方案第一步的实验装置如图所示：

    （2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？
    用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
    用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
    （3）装置B中盛放的试剂是
    饱和酸氢钠溶液
    饱和酸氢钠溶液
    ，作用是
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体
    ．
    （4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
    ②④⑤
    ②④⑤
    气体的发生装置（填序号）．
    ①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
    （5）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

    （6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    7.2 mol/L
    7.2 mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海一模）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu（NO3）2溶液．
    （1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu（NO3）2溶液．则消耗的O2的物质的量是
    a
    128
    mol
    a
    128
    mol
    ，消耗的HNO3的物质的量是
    a
    32
    mol
    a
    32
    mol

    （2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L （不考虑NO2转化成N2O4）．则消耗的HNO3的物质的量是
    （
    a
    32
    + 
    b
    22.4
    ）
    （
    a
    32
    + 
    b
    22.4
    ）
    mol．为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是
    a
    128
    a
    128
    mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是
    a
    64
    a
    64
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=
    [CO2]3
    [CO]3
    [CO2]3
    [CO]3
    ．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为
    0.015mol/（L?min）
    0.015mol/（L?min）
    ．
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ①
    CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
    CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等
    ②
    CO（或CO2）的质量不再改变
    CO（或CO2）的质量不再改变
    ．
    （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
    b
    b
    ．

    （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
    ，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是
    盐酸
    盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．
    （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用
    ad
    ad
    ．
    a．稀硫酸与硫化亚铁         b．稀硝酸与硫化亚铁
    c．稀硫酸与硫化钠           d．稀盐酸与硫化亚铁
    （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：
    ②③④
    ②③④
    （填编号）．

    （3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是
    品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
    品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
    ．
    （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
    SO2+2H2S═3S+2H2O
    SO2+2H2S═3S+2H2O
    反应过程中，溶液的pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是
    b
    b
    ．
    （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是
    S　 H2O
    S　 H2O
    ．

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