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    【题目】下列反应中属于吸热反应的是 （ ）

    A.铝跟盐酸反应B.酒精的燃烧

    C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    【答案】D

    【解析】

    铝与盐酸的反应、酒精的燃烧、盐酸与氢氧化钠溶液的反应都是放热反应，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，答案选D。

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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

    A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.NaOH

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    【题目】Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

    （1）该反应的化学方程式为______________________________；

    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

    （3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_________；

    （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

    Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    （1）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。

    （2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

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    【题目】两种气态烃以某种比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

    A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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    【题目】欲分离汽油和水，合适的分离方法是

    A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 蒸馏

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    【题目】质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：

    因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。

    请填写下列空白：

    （1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：____________________、____________________；

    （2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在______种不同的结构：其结构式为：_________________、_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 收集 NOB. 制备 NH3

    C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

    （2）在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

    ①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。

    a．混合气体的密度不再变化 b．CO和H2的物质的量之比不再变化

    c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变

    ②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_______________________。

    ③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点。

    （3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

    ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

    （4）如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

    ①阳极区的电极反应式为___________________________。

    ②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应产生氢气的物质的量最多的是

    A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

    B. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL

    C. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL

    D. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL

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