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    【题目】两种气态烃以某种比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

    A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

    【答案】B

    【解析】

    试题设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+y/4)O2xCO2+y/2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+y/4=x+y/2解得y=4，即混合气中平均含有H原子数为4即可。A、CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故正确；B、CH4、C3H6中H原子数分别为4、6．平均值不可能为4，故错误；C、C2H6、C3H4中H原子数都为6、4，平均值不可能为4，故错误；D、C2H2、C3H6H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故错误。

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    【题目】一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是

    A. 混合气体的密度保持不变 B. 容器内B、C的浓度之比为2∶1

    C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 气体的体积分数保持不变

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    【题目】硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下：

    （1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。

    （2）常温下，Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。

    （3）在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2+的离子方程式为___________________。

    （4）“除铁”时需要调节pH约为3～4，过滤所得的滤渣2中除MnO2以外的另一种物质是________________。(写化学式)

    （5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

    ①m+n < p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n < p④x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

    A. ②③④B. ①②④

    C. ③④⑤D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) △H。

    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

    H-H

    N-H

    N-N

    N≡N

    435.9kJ

    390.8kJ

    192.8kJ

    945.8kJ

    则△H=_____________。

    （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）

    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=______________（保留一位小数）。

    （3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

    ①混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变

    ②混合气体的密度不变 ⑤NH3的体积分数不变 ③混合气体的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH3COOH被还原剂直接还原生成两种乳酸（CH3COOH）。如果将CH3COOH与薄荷醇（C10H19OH）酯化后，再通过还原反应、水解反应，则得到的主要产物是一种乳酸，实现了不对称合成。其过程如下：

    CH3COCOOHABCH3COOH

    （1）CH3COOH中________(填“有”或“无”)手性碳原子。CH3COOH中___________(填“有”或“无”)手性碳原子，两种乳酸的关系为______________。

    （2）A的分子式为____________，B的分子式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于吸热反应的是 （ ）

    A.铝跟盐酸反应B.酒精的燃烧

    C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    【题目】具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

    A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个

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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

    B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

    C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

    D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

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