【题目】质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰:如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3-CHBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构:
因此CH3-CHBr=CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。
请填写下列空白:
(1)化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰:第一种情况出现两个信号峰,第二种情况出现三个信号峰,由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为:____________________、____________________;
(2)测定CH3CH=CHCl时:能得到氢原子给出的信号峰6种:由此可推断该有机物一定存在______种不同的结构:其结构式为:_________________、_________________。
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【题目】过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末,微溶于水,常用作焰火的引火剂。制备流程如下:
反应原理:Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3,该反应放热。
(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应,测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。
(2)SrO2·2H2O与CO2会反应变质,反应的化学方程式为______。
(3)25℃时,将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F-、CO32-的溶液中,当c(Sr2+)=0.0010 mol·L-1时,同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀,则此时溶液中c(F-):c(CO32-)=______。[已知25℃时:Ksp(SrF2)=4.0×10-9,Ksp(SrCO3)=5.0×10-9]
(4)准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中,加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗标准液20.00 mL,计算SrO2·2H2O样品的纯度,写出计算过程________。(已知:S2O32-S4O62-)
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【题目】反应mA(s)+nB(g) pC(g),△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
①m+n < p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n < p④x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A. ②③④B. ①②④
C. ③④⑤D. ①③⑤
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【题目】已知CH3COOH被还原剂直接还原生成两种乳酸(CH3COOH)。如果将CH3COOH与薄荷醇(C10H19OH)酯化后,再通过还原反应、水解反应,则得到的主要产物是一种乳酸,实现了不对称合成。其过程如下:
CH3COCOOHABCH3COOH
(1)CH3COOH中________(填“有”或“无”)手性碳原子。CH3COOH中___________(填“有”或“无”)手性碳原子,两种乳酸的关系为______________。
(2)A的分子式为____________,B的分子式为_______________。
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【题目】下列反应中属于吸热反应的是 ( )
A.铝跟盐酸反应B.酒精的燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是( )
甲装置: 乙装置:
A. 将甲装置分液漏斗旋塞打开,分液漏斗里的液体顺利流下,并不能说明整套装置气密性不好
B. 需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间
C. 甲装置因为逐滴加入硫酸,硫酸的体积和浓度的变化会造成误差,用乙装置可以减小该误差(乙装置中燃烧匙可上下移动)
D. 只需要将甲装置中锌粒改为铜片,稀硫酸改为浓硫酸,就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率
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【题目】0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol.试回答:
(1)烃A的分子式为__________.
(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3mol,则燃烧时消耗标准状况下的氧气____________L.
(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为_____________.
(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式有三种,它们分别为________、________、_____.
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【题目】碳、硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒的原子结构示意图为____________________________;
(2)VO43-的中心原子价层孤电子对数目为______,一个VO43-离子中含有_______个σ键;
(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N原子的杂化方式是_______;
②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为________,原因是__________;
已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示,其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数,如苯分子中大π键表示为。
③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____;
A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-
④CS2分子中大π键可以表示为_______________;
(4)偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构,则偏钒酸铵的化学式为_________;
(5)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示(表示V,表示S),该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。
①请在图4中用标出V原子的位置;
②已知晶胞的密度为dg/cm3 ,计算晶胞参数h =_____________cm。(列出计算式即可)
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