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【题目】用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是( )

甲装置: 乙装置:

A. 将甲装置分液漏斗旋塞打开,分液漏斗里的液体顺利流下,并不能说明整套装置气密性不好

B. 需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间

C. 甲装置因为逐滴加入硫酸,硫酸的体积和浓度的变化会造成误差,用乙装置可以减小该误差(乙装置中燃烧匙可上下移动)

D. 只需要将甲装置中锌粒改为铜片,稀硫酸改为浓硫酸,就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率

【答案】D

【解析】

A.整体装置是容积可变容器,不是刚性容器,所以分液漏斗旋塞打开,分液漏斗里的液体顺利流下,并不能说明整套装置气密性不好,故A正确;

B.测定反应速率,需要测定时间和产生的气体体积,故B正确;

C.甲装置中稀硫酸溶液进入体系,占用一定体积,活塞右移,且随着稀硫酸溶液不断加入,锥形瓶中反应生成的水越来越多,加入的稀硫酸溶液被稀释,浓度不确定,会造成误差,用乙装置可以减小稀硫酸溶液体积和浓度的变化造成的实验误差,故C正确;

D.铜与浓硫酸的反应需要加热,所以还需要添加加热装置,故D错误。

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C3H8是一种常用燃料,下列关于这种燃料说法正确的是(

A.常温常压下为液体

B.1-丁烯互为同分异构体

C.分子中所有原子共平面,一氯代物有5

D.1 mol这种燃料完全燃烧需5 mol氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.在恒温条件下将一定量XY的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,XY两物质的浓度随时间变化情况如图。

(1)该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示): _________________

(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________________

Ⅱ.(3)如图是可逆反应X2+3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是______

A. t1时,只有正方向反应

B. t2时,反应达到限度

C. t2~t3,反应不再发生

D. t2~t3,各物质的浓度不再发生变化

Ⅲ. 以下是关于化学反应2SO2+O22SO3的两个素材:

素材1:某温度和压强下,2L容器中,不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

素材2:反应在不同条件下进行时SO2的转化率:(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数,SO2的转化率越大,化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题:

(4)根据素材1中计算20~30 s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________

(5)根据素材2中分析得到,提高该化学反应限度的途径有_______________

(6)根据素材1、素材2中分析得到,要实现素材1SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2

B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰:如(CH3)2CHCH2CH3PMR谱中有四种信号峰。又如CH3-CHBr=CHX存在着如下的两种不同空间结构:

因此CH3-CHBr=CHXPMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。

请填写下列空白:

(1)化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰:第一种情况出现两个信号峰,第二种情况出现三个信号峰,由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为:________________________________________

(2)测定CH3CH=CHCl时:能得到氢原子给出的信号峰6种:由此可推断该有机物一定存在______种不同的结构:其结构式为:__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应产生氢气的物质的量最多的是

A. 足量的Mg0.5mol·L1的稀硝酸200mL

B. 足量的Cu5mol·L1的硫酸400mL

C. 足量的Al0.3mol·L1的氢氧化钠溶液200mL

D. 足量的Mg0.5mol·L1的稀盐酸200mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙醇的分子结构如图:其中 ①②③④⑤表示化学键代号,用代号回答:

(1)乙醇与钠反应断裂的键是_______

(2)乙醇与浓硫酸共热到170℃制乙烯,断裂的键是_______

(3)乙醇与氧气在铜或银作催化剂,加热条件下反应断裂的键是_________

(4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断___________键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1) f在周期表中的位置是__________

(2) 比较de常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较gh的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____

(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____

(4)fh形成的化合物的物理性质非常特殊,其的熔点为190(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,该化合物是_______(共价化合物离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________

(5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①m点反应的离子方程式: ________________

若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

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