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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

    B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数

    C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

    D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

    【答案】A

    【解析】

    A. 非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；

    B. 非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；

    C.He最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；

    D. 最外层有5个电子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是（ ）

    甲装置： 乙装置：

    A. 将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好

    B. 需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间

    C. 甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）

    D. 只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是（ ）

    A. Ca2＋的结构示意图：B. 苯分子的比例模型：

    C. 次氯酸的电子式：D. 乙烯的实验式：CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

    甲：

    乙：

    (1)蒸馏过程中温度应控制在80℃～90℃，温度过高或过低都不利于生产，原因是_______。

    (2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。

    (3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：

    ①仪器A的名称是_____

    ②写出图中两处明显的错误：________。

    ③实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_____，其作用是___。

    (4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是____(填“甲”或“乙”)，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:

    （1）基态钒的原子结构示意图为____________________________；

    （2）VO43-的中心原子价层孤电子对数目为______，一个VO43-离子中含有_______个σ键；

    （3）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

    ①该药物中N原子的杂化方式是_______；

    ②X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为________，原因是__________；

    已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。

    ③下列微粒中存在“离域Π键”的是_____；

    A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-

    ④CS2分子中大π键可以表示为_______________；

    （4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_________；

    （5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示（表示V，表示S），该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。

    ①请在图4中用标出V原子的位置；

    ②已知晶胞的密度为dg/cm3 ，计算晶胞参数h =_____________cm。(列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 收集 NOB. 制备 NH3

    C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

    (1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

    ①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。

    ②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。

    (2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

    ①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。

    ②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。

    (3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。

    ①B的化学式为________________。

    ②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

    ③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。

    (4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度为0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中OH-的物质的量浓度为0.001mol/L。

    （1）该Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为__________________。

    （2）Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_______________________。

    （3）若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是__________。

    （4）如向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，则发生反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于下图所示原电池的说法正确的是（ ）

    A. 当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生

    B. 当a为石墨，b为Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流

    C. 当a为石墨，b为Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过

    D. 当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，b极上产生大量气泡

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