【题目】下列化学用语表达不正确的是（ ）
A. Ca2＋的结构示意图：
B. 苯分子的比例模型：
C. 次氯酸的电子式：
D. 乙烯的实验式：CH2
【答案】C
【解析】
A.Ca是20号元素，Ca原子核外有20个电子，核外电子排布是2、8、8、2，Ca原子失去最外层的2个电子形成Ca2+，所以Ca2＋的结构示意图：
，A正确；
B.苯分子为平面结构，分子中含有6个C原子和6个H原子，这12个原子在同一个平面上，由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，所有的碳碳键完全相同，所以苯的比例模型为
，B正确；
C.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，所以HClO的电子式为
，C错误；
D.乙烯中2个C原子形成共价双键，每个C原子再与2个H原子结合，形成2个共价键，因此乙烯结构简式为CH2=CH2，实验式：CH2，D正确；
故合理选项是C。
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【题目】I.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _________________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ.（3）如图是可逆反应X2＋3Y2 
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是______。
A. t1时，只有正方向反应
B. t2时，反应达到限度
C. t2～t3，反应不再发生
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ. 以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。
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【题目】已知乙醇的分子结构如图：其中 ①②③④⑤表示化学键代号，用代号回答：
（1）乙醇与钠反应断裂的键是_______；
（2）乙醇与浓硫酸共热到170℃制乙烯，断裂的键是_______；
（3）乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_________；
（4）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断___________键．
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【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1) f在周期表中的位置是__________。
(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。
(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。
(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。
(5) 上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①m点反应的离子方程式: ________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其 周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。
回答下列问题：
（1）D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
（2）化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________，它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。
（3）与分子晶体D2B3互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
（4）由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。
（5）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________。
（6）C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。
（7）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
。
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【题目】已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。
(1)该装置为____装置，该装置中发生反应的总离子方程式为____，铜片周围溶液会出现________的现象。
(2)若2 min后测得锌片的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_____mol。
(3)若该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_______。
Ⅱ.向2L密闭容器中通入amol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=
v(A)；反应至2min时，A的物质的量减少了
，B的浓度减少了
amol/L，同时有amolD生成。
(4)0～2 min内，v(A)=__________。
(5)该化学方程式中，y=__________。
(6)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率____(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_____。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
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【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂，下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的 结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中 Pt、Ni 是催化剂）。
回答下列问题：
（1）环烷烃与____________是同分异构体。
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________（填名称）。判断依 据为____________。
（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反 应，其化学方程式为____________（不需注明反应条件）。
（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂____________；现象与结论____________。
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