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    15．温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA（s）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．C气体的体积分数增大
    C．平衡向正反应方向移动D．B的转化率减小

    分析 将体积压缩到原来的1/2，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，据此分析．

    解答 解：增大压强平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，由于A是固体，则有n＜p，故A错误；C气体的体积分数减小，故B错误；气体B的转化率减小，故C错误、D正确，故选：D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY
    ZW
    （1）W的最高价氧化物化学式是Cl2O7；Z 的原子结构示意图为．
    （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    （3）AW3可用于净水，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（请用离子方程式表示）
    （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是d．
    a．升高温度　　　　　　　　　　　　　　b．加入催化剂
    c．将 X的简单气态氢化物及时移离　　　　d．增大反应体系的压强
    （5）标准状况下，2.24 L X的简单气态氢化物被200 mL 1 mol•L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用 WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式2ClO2+2CN-═N2+2CO2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中Cl-的物质的量最大的是（　　）
    A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
    C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O-→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7+CaCO3-→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是B．

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是C．
    A．新制Cu（OH）2悬浊液                  B．酸性KMnO4溶液
    C．O2/葡萄糖氧化酶                        D．[Ag（NH3）2]OH溶液
    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙．
    （3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
    （4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
    A．冷水　　　　　B．热水　　　　　C．乙醇　　　　　D．乙醇水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室需要450 mL 1.0 mol•L-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g•cm-3）
    ①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；⑤定容；⑥摇匀．
    （1）该小组选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个，你认为不正确（填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选1个500 mL容量瓶（指出规格和个数）的容量瓶，并请说出你的理由配制次数越多，积累误差就越大．
    （如填正确，后两问可不作回答）．
    （2）按照你选取的容量瓶，应该用50 mL（多大规格）的量筒（可供选择的量筒规格为：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取27.2mL 98%的浓硫酸．
    （3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答量筒不干燥使结果偏小，而容量瓶不干燥无影响；某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为错误（填“正确”或“错误”）．
    （4）配制好的溶液要等到下周高一同学的实验课上使用．该小组同学认为保存在容量瓶里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员．请谈谈你的看法和做法配制好的溶液保存于试剂瓶中，并贴上标签，注明配制日期、浓度及硫酸等字样．
    （5）指出上述操作步骤中的疏漏之处没有冷却就转移到容量瓶中，该处疏漏可造成所配溶液浓度偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列说法错误的是（　　）
    A．该氨水的浓度0.1000mol•L-1
    B．点①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-）
    C．点②溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．点③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以淀粉为原料制取酒精，若有含400g淀粉的植物果实，经过反应制得227g 80%的酒精．则由植物果实中的淀粉制取酒精的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A．B与A只能组成BA3化合物
    B．第三周期中，D原子的原子半径最大
    C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
    D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：A＞C＞B＞DB．原子半径：B＞D＞C＞A
    C．原子序数：C＞B＞D＞AD．简单离子半径：D＞B＞C＞A

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