Question

【题目】X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y元素形成气态氢化物水溶液呈碱性，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其原子结构示意图为_______.Y与Z之间形成的化学键属于___________(填离子键或共价键)。

(2) X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式______。

(3)Z的最价氧化物的电子式为_________________。

Answer 1

【答案】二 ⅤA 共价键 Al H2 N2+3H22NH3

【解析】

X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，则X位于第三周期，Y、Z位于第二周期，Y元素形成气态氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C元素，则X为Al元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为Al元素，Y为N元素，Z为C元素。

(1)Y为N元素，核电荷数为7，在周期表中位于第二周期，第ⅤA族，原子结构示意图为：；Y、Z为N、C，非金属元素形成的化合物为共价化合物，形成的化学键属于共价键，故答案为：二、ⅤA；；共价键；

(2)电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Al原子；铝单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，反应都能生成氢气，氢气和氮气工业上用来合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，故答案为：Al；H2；N2+3H22NH3；

(3)Z的最高价氧化物为二氧化碳，属于共价化合物，碳原子分别和两个氧原子形成碳氧双键，电子式为：，故答案为：。