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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.乙烯的结构简式是CH2CH2

    B.乙酸和乙醇都既能与钠反应产生气体，又能与碳酸钠反应产生气体

    C.C4H10的一氯取代物共有4种

    D.标准状况下，22.4L氯仿中含有3molCl原子

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙烯含有碳碳双键，乙烯的结构简式是CH2=CH2，故A错误；

    B. 乙酸含有羧基，乙酸能和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，乙醇不能与碳酸钠反应，故B错误；

    C. C4H10的一氯取代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共有4种，故C正确；

    D. 标准状况下氯仿是液体，22.4L氯仿的物质的量不是1mol，故D错误；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    (1)已知： ①NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

    ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

    写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。

    (2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

    ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。

    ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。

    ③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时，Kp=______(用含p总的代数式表示)。

    (3)直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

    （1）

    化学键

    H—O

    O=O

    N≡N

    N—H

    键能kJ·molˉ1

    463

    496

    942

    391

    △H=__________________ 。

    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

    ② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

    A．使用催化剂Pt/Ru

    B．使用催化剂Cu/TiO2

    C．增大NH3和O2的初始投料比

    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．降低反应温度

    （4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

    ①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

    ②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体
    B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    C.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
    D.为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是

    A. 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

    B. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

    C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

    D. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_________（填字母）。

    a、铝 b、玻璃 c、银 d、铁

    （2）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池－伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

    金属

    电子流动方向

    电压（V）

    A

    A→Cu

    +0.78

    B

    Cu→B

    -0.15

    D

    D→Cu

    +1.35

    E

    E→Cu

    +0.30

    已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：_______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

    （3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，下图是丹尼尔电池的简易装置：

    该电池的正极反应是_____________，负极反应 __________。

    （4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，

    在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳碳双键有如下所示的断裂方式：

    ；

    。

    高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应（反应框图）

    已知：

    Ⅰ.对框图中某些化合物性质的说明：A在室温下不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na反应放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na反应放出H2。

    Ⅱ.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。

    （1）写出反应①中(1)的反应类型：___________；写出D的键线式：____________________。

    （2）写出物质E所含官能团的名称： ____________________。

    （3）B在浓H2SO4存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为____________________。

    （4）写出F→G的化学反应方程式：____________________________________。

    （5）与B互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有______________种（不考虑立体异构）。

    （6）请设计合理方案，用物质E制备乙二酸(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件) ______________。例如：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在右图所示的装置(代替量热计)中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

    （4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。

    （5）实验中改用 50mL 0.50 mol· L－1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。简述理由______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 纯碱可用于去油污:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

    B. 醋酸去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

    C. 工业制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    D. 实验室制备氢氧化铝:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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