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    【题目】在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

    A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

    B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的水溶液中Na＋、CO、Cl－、K＋

    C．无色透明的酸性溶液中NH、NO、Al3＋、Cl－

    D．Al3＋、HCO、I－、Ca2＋

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．pH＝7的溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的水溶液中水的电离被抑制，如果显酸性碳酸根不能大量共存，B错误；C．无色透明的酸性溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D．Al3＋、HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝、CO2不能大量共存，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。

    I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

    已知：HCl（浓） + FeCl3HFeCl4 。试回答下列问题：

    （1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

    ① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。

    ② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

    a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

    （2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________________（写化学式）；反萃取能发生的原因是___________________。

    （3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________________。

    （4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。

    II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。

    （5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。

    （6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

    A. 容器内的总压强不随时间变化

    B. 断裂4molH—O键的同时，断裂4molH—H键

    C. 混合气体的平均相对分子质量不变

    D. 反应不再进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（轻质体积蓬松，体积是等质量的重质氧化镁的三倍）。

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表l 生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    Mg(OH)2

    9.6

    11.l

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表

    物质

    价格/元 吨-1

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    (1)为了加快卤块的溶解，我们可以选择那些方法_______（请写出两种方法）；

    (2)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是________，在酸性条件下，其对应的离子方程式是________________

    (3)在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________

    (4)在步骤④中加入的试剂Z应是___________；

    (5)在步骤⑤中发生的反应是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

    A. 铝片和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

    请填写下列空白：

    （1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：__________。己知氯化炉中反应的氧气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则氯化炉中发生的化学方程式为：___________。其中还原剂的化学式是__________。

    （2）氩气（Ar）通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：__________。

    已知TiC14 和Mg反应时放热，则反应物的总能量______（填“大于”或“小于”或者“等于”) 生成物的总能量。

    （3）以甲醇（CH3OH）、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为_________。标准状况下，通入11.2LO2并完全反应后，有______mol电子转移。工作一段时间后，测得溶液的pH____（填“减小”、“增大”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

    A. NaOH固体 B. K2SO4固体 C. CuSO4固体 D. CH3COONa固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）

    试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式： 。

    （2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _______。

    （3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。

    （4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。计算常温下氨水的电离平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素原子数目(末尾的“0”可略去),按此原则,下列几种新型灭火剂的命名不正确的是 ( )

    A. CF3Br—1301 B. CF2Br2—122 C. C2F4Cl2—242 D. C2ClBr2—2012

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