【题目】下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（ ）
A.SiO2
B.NO
C.Al2O3
D.SO3
教育世家状元卷系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。
（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。
①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；
②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。
①电极A的名称是_____________。
②写出原电池电极B的电极反应式：___________。
③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。
（4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=______。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
A.容器中气体压强不再变化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1
C.混合气体的密度不变
D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1
E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)
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【题目】在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C.Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣
D.H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
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【题目】某烃A相对分子质量为140，其中碳的质量分数为85.7％。A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊试液变红。已知：
请回答下列问题：
⑴A的结构简式____________________ G的结构简式：____________________。
⑵G的酯类同分异构体（不含立体异构）有_____________________种，写出其中核磁共振氢谱中有三种峰，且峰的面积之比等于6：3：1的结构简式 ___________________、_______________。
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【题目】已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3﹣ ， 下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（ ）
A.铝元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在
B.铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存
C.硫元素主要以SO42﹣的形式存在
D.氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( )
A．Na2O2 B．Na2CO3
C．NaOH D．高压氧气瓶
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【题目】联苯的结构简式如右图（
），下列有关联苯的说法中正确的是（ ）
A. 它和蒽（
）同属于芳香烃，两者互为同系物
B. 联苯的一氯代物有4种
C. 1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应
D. 它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化。
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【题目】已知A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置：__________；B、D两元素形成的化合物的电子式：______。
(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：________（用离子符号回答）。
(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系：_____＞______（用化学式表示）。
(4)B、C形成的化合物与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。
(5)C的单质在D的最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的离子方程式：_________。
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