【题目】温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是
A. 前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
B. 该反应的平衡常数表达式为K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]
C. 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D. 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度
【答案】B
【解析】
A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，根据V= 
计算v（D）；
B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；
C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此解答；
D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度。
A．由表格数据可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)= 3/10=0.3mol/(L·min)；A正确；
B．由表格数据可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5:3，所以x=2；可逆反应A(g)＋B(g)
C(s)＋2D(g) 的平衡常数表达式K＝
，B错误；
C. 可逆反应A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，反应前后气体体积不发生改变，因此若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动，C正确；
D. 由表格数据可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，后来浓度增大，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确；
正确选项B。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是
A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NA
B. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NA
C. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 25°C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA
B. 一定条件下， SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数为0.2NA
C. 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
D. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
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【题目】化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.可在水中加入明矾来净化水
B.可在豆浆中加入石膏制作豆腐
C.可用氢氧化铝中和过多胃酸
D.可用二氧化硅作太阳能电池的材料
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【题目】某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：
（1）请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。
（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。
A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________。
（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ___________________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。
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【题目】为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。请据此回答：
（1）圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为______________。
（2）装置B所盛的试剂是_________________，其作用是__________________________。
（3）装置C所盛试剂是___________________，C中反应的离子方程式是_____________________________。
（4）由此可得出的结论是：酸性：__________________＞_________________＞_____________________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12
D. 空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④
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【题目】某一定量的苯的同系物A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）。
（1）通过计算确定A的分子式。（写出计算过程）_________________
（2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和。写出A可能的的结构简式。_________________________
（3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式。_____________________
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