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    【题目】现有如下各说法：

    ①在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键。

    ②金属和非金属化合形成离子键。

    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

    ④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。

    上述各种说法正确的是( )

    A.①②正确B.都不正确

    C.④正确，其他不正确D.仅①不正确

    【答案】B

    【解析】

    ①在水中氢、氧原子间还存在氢键，故①错误；

    ②金属元素和非金属元素化合可能形成离子键也可能形成共价键，如氯化铝，故②错误；

    ③离子键是阳离子、阴离子的相互作用形成的，相互作用包含吸引力和排斥力，故③错误；④为共价化合物，只含共价键，HCl是强电解质，在溶液中在水的作用下发生电离，电离出氢离子和氯离子，不含有离子键，故④错误；

    因为都不正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线

    B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

    C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

    D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有关物质的溶度积如下

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    4.96×10-9

    6.82×10-6

    4.68×10-6

    5.61×10-12

    2.64×10-39

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

    B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

    C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

    D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法不正确的是

    A.分子中三个碳原子不可能处于同一直线上

    B.相同压强下，沸点：C3F8>C3H8

    C.全氟丙烷的电子式为：

    D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是

    A.溶液中存在自由移动的离子：CuCl2Cu2+ + 2Cl－

    B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C.用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生

    D.配制CuCl2溶液时，需加入少量稀硫酸抑制其水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）

    A.K+、NH、CO、OH-B.Cu2+、Na+、NO、Cl-

    C.Na+、Ba2+、SO、I-D.H+、Fe2+、NO、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。

    （2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

    （3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)

    （4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。

    （5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)

    （6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

    （1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。

    （2）FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeC13属于____晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____。

    （3）铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。

    ①基态N原子的轨道表示式为____。

    ②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。

    ③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。

    ④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．金属键

    （4）有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示，其中m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为)，则中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。

    （5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位键。

    （6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：

    （1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。

    （2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。

    （3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。

    （4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。

    （5）已知A可发生如下图所示的转化：

    ①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。

    ②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。

    ③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。

    ④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。

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