[题目]下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是A.溶液中存在自由移动的离子:CuCl2Cu2+ + 2Cl-B.溶液中:c(Cu2+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C.用惰性电极电解该溶液时.阳极有黄绿色气体产生D.配制CuCl2溶液时.需加入少量稀硫酸抑制其水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是

A.溶液中存在自由移动的离子：CuCl2Cu2+ + 2Cl－

B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生

D.配制CuCl2溶液时，需加入少量稀硫酸抑制其水解

【答案】C

【解析】

A．CuCl2为强电解质，溶于水后完全电离，电离不需通电，正确的电离方程式为：CuCl2=Cu2+ + 2Cl-，A错误；

B．CuCl2溶液存在电荷守恒：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，B错误；

C．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极Cl-放电，2Cl--2e-= Cl2↑，氯气为黄绿色，则阳极有黄绿色气体产生，C正确；

D．CuCl2为强酸弱碱盐，Cu2＋水解生成Cu(OH)2而使溶液变浑浊，为抑制Cu2＋水解且不引入杂质，应加入少量HCl，D错误。

答案选C。

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【题目】某研究性学习小组研究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法不正确的是

A.温度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】染料化工企业产生的废水中含有高浓度的氨氮(氨和铵盐)成分，直接排放会造成环境污染。实验小组探索下列方法对氨氮废水进行处理。

（1）实验室检测上述废水中是否含有氨氮的方法是___。

（2）“吹脱”步骤中，在废水池的底部吹入大量热气泡，其目的是___。

（3）“氧化”步骤中加入了微生物，NH3被氧化为N2。反应的化学方程式为___。

（4）“沉淀"步骤中将剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO46H2O沉淀，发生反应的离子方程式为___。NH4MgPO46H2O在农业生产中具有重要应用价值，其原因是___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中错误的是（）

A.、都是极性分子

B.KF是离子化合物，HF为共价化合物

C.在和中都存在配位键

D.和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（）

①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。

上述各种说法正确的是( )

A.①②正确B.都不正确

C.④正确，其他不正确D.仅①不正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_______________________________。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：

写出阳极的电极反应式：________________________________________

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【题目】某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)胆矾的化学式为___________________。

(2)溶液E为绿色溶液，则试剂X是______________。

(3)步骤I，首先加入温热NaOH溶液，作用是_________；－段时间后，再分批加入常温NaOH溶液，原因是___________。

(4)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。－段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加－个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。

(5)保存FeSO4溶液时，需要滴加少量硫酸溶液，再加入适量_______(填化学式)，防止变质。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、____________。

②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是_________________ 。

（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。

①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式____________________________ 。

②装置B中可能观察到的现象是_____________________________。

（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，装置的连接顺序为：A→D→B→E，根据实验现象回答问题：

①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，SO2表现酸性氧化物的性质，则反应的方程式可能为：____________________；

②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则反应的方程式可能为：____________________。

③装置B中观察到的现象是__________。

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