[题目]下列分离或提纯方法合理的是( )A.碘易升华.可以采用加热的方法将碘从溶液中升华出来B.提取碘的水溶液中的碘.可用加入乙醇萃取的方法C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜.以除去其中的H2D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀盐酸后.过滤.洗涤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列分离或提纯方法合理的是（）

A.碘易升华，可以采用加热的方法将碘从溶液中升华出来

B.提取碘的水溶液中的碘，可用加入乙醇萃取的方法

C.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤

【答案】D

【解析】

A.碘在溶液中不能升华，应用萃取分液的方法将碘从溶液中分离，故错误；

B.乙醇与水互溶，不能用来萃取，故错误；

C.氧气和铜在加热的条件下反应生成氧化铜，但氢气和氧化铜反应生成铜和水，不能用来除去氢气，故错误；

D.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，但铜和盐酸不反应，故能除去，故正确。

故选D。

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②上述物质中属于电解质的是_________，非电解质的是_________。

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（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是________（填序号，下同）；属于溶液的是________；属于胶体的是________。

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查阅资料：

①NO2能与Na2O2反应；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。

（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。

（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。

④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。

（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。

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（2）试剂b应选择______（填序号）。

A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸

（3）操作1的名称是_______。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要__________。

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写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

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a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。