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实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少                  
② 实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是                            
(2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为:              g。  
(3)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,将其序号填在下面空格:
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水;    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体;
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠; ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面;⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度:a.偏高的有                              
b.偏低的有                              
c.无影响的有                            

(1)①500 mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) ② 搅拌,加快固体溶解(1分) 引流(1分)
(2)2.9 (2分)       (3)a.①⑤  b.②③⑥ c. ④(每个序号1分)

解析试题分析:(1)根据操作步骤选取实验仪器;配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,固体药品一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管;② 实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌,加快固体溶解、 引流。
(2)m=nM=CVM=0.02mol/L×0.5L×286g/mol=2.9g。
(3)①碳酸钠晶体失去了部分结晶水,导致称量溶质碳酸钠的质量增大,配制溶液的浓度偏高;②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小,配制溶液的浓度偏低;③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,导致碳酸钠的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低;④容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量,也不影响溶液的体积,所以对配制的溶液浓度无影响;⑤定容时俯视液面,所配溶液的体积偏小,浓度偏高;⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水,所配溶液的体积偏大,浓度偏低;综上所述,偏高的为:①⑤,偏低的为:②③⑥,无影响的为:④。
考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)金属铜采取下列哪种方式堆积(  )


(2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示),Cu原子配位数为__________。
(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
②胆矾中SO42的空间构型为________,H2O中O原子的杂化类型为________。
③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体,逐渐升温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量,得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是(  )

A.晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂 
B.胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 
C.120 ℃时,剩余固体的化学式是CuSO4·H2
D.按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同,晶体中的水分子可以分为3种 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
(1)需要固体Na2CO3         g;(2)该溶液中的阳离子数目为             个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液           ml;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为          L。
(5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)                       

A.称量B.洗涤C.定容D.溶解 E.摇匀 F.转移
Ⅱ.现有四种可溶性盐,其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说,不用做实验就可以确定这四种盐,那么他确定的四种盐的化学式分别为:                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mLCO2(标况)。
求:(1)稀盐酸物质的量浓度为            mol?L-1
(2)Na2CO3?xH2O的摩尔质量为            g?mol-1
(3)x=           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2。主要反应如下:
C+O2→CO2 ①,        CaCO3→CO2↑+CaO ②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为_________________m3
(2)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4∶1,下同)
(3)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2。则此次窑内配比率为何值?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

回答下列问题(填序号):
(1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:

A.配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。
B.用托盘天平称取 ________g NaOH固体。
C.将称好的NaOH固体放至烧杯中,倒入约25mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻摇动容量瓶,使溶液混和均匀。
E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线下1-2厘米时,改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。如果溶液未冷却就进行定容,将使配得的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中,铁和盐酸恰好完全反应。求:
(1)所用盐酸中HCl的物质的量浓度
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积
(3)在反应后的溶液中通入Cl2,写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
                                                       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题:
(1)请写出该实验的实验步骤:
       ,②       ,③       ,④        ,⑤        ,⑥        
(2)所需仪器为:托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出:                        
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:             ,原因是:                       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

写出下列化学反应方程式:
(1)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热:                                     
(2)将CO2通入苯酚钠溶液中:                                           
(3)1,3-丁二烯的与Br2的1、4加成反应:                                    
(4)葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应:                                     

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