练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （1）如图2所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

    图2

    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___                               ；

    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

    a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________                ；

    Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________                              ；

    b.若灯泡不亮，其理由为：________________________                         。

    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是       ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是           。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是:                                                                         。

    （3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：

                                                   。

     (1)①2H+ + 2e- = H2↑；

    ②亮  a. 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑ ；2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O。

    (2)Cu ；48g；形成了Zn—Cu原电池，加快了化学反应的速率（注：必须强调形成Zn—Cu原电池，否则不得分） ；

    （3）H2 +2 OH- - 2e-=2H2O

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．并标出纵坐标的刻度值
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：
    镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
    镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用
    ；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：
    Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
    Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
    ．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中
    反应速率加快
    反应速率加快
    ，实验b中
    反应速率减慢
    反应速率减慢
    ，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?辽宁一模）[化学--选修5有机化学基础]
    有机化合物香醇可以用作食用香精，其结构如图1所示：
    （1）香醇的分子式为
    C10H14O
    C10H14O
    ；它可能发生的有机反应类型是
    ①②③⑤
    ①②③⑤
    ．（填序号）
    ①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④聚合反应  ⑤氧化反应⑥水解反应
    （2）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图2所示，其中甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰，乙为香醇的同系物．

    ①A的名称是
    2-甲基丙烯
    2-甲基丙烯
    ；
    ②C与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式
    ：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2
    △
    （CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O
    ：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2
    △
    （CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O
    ；
    ③丙中有两个甲基，在一定条件下，1mol D可以和2molH2反应生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为
    ；
    ④甲与乙反应的化学方程式为
    ；
    ⑤甲的同分异构体中含有“一COO一”结构的共有
    5
    5
    种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：
    甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图1所示的实验装置．
    （1）气体发生装置A中产生的气体化学式为
     
    ．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为
     
    ；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是
     
    ．
    （3）装置C中饱和食盐水的作用是
     
    ；装置E的作用是
     
    ．
    乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图2所示的实验装置．
    （4）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？
     
    （填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为
     
    ，该反应中SO2表现出
     
    性．
    （5）若装置II中装有5.0mL 1.0×10-3mol?L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？
     
    （填“有”或“无”）．如果有，请写出改进方法：
     
     （如果无，此空不答）．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法．
    （1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验（如图1）：
    ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
     
    ．
    ③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
     
    ．
    （2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．装置中导管a的作用是
     
    ，
     
    ．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．精英家教网
    （1）实验1  探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
     
    ．（填代号）
    A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
    ②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
     
    ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变      B．减慢反应但增大生成氢气总量
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
    实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
    20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
    水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5
    所需时间t/s t1 t2 t3 t4
    ①上表中V1=
     
    mL，V3=
     
    mL．
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
     
    ．
    ③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案