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    16．下列图象表达正确的是（　　）
    A．
       浓硫酸的稀释
    B．
      某电极上有铜产生，且溶液中铜离子浓度不变
    C．
       微粒电子数
    D．
       过量的盐酸与等量的锌粉反应

    分析 A、加水稀释浓硫酸的密度减小；
    B、铜与电源的负极相连，电极本身不放电；
    C、氢氧根离子、水和水合氢离子都是10电子的微粒，而羟基是9电子的微粒；
    D、滴有硫酸铜的体系中，少量的锌与铜离子发生置换反应生成铜，铜与锌构成原电池，反应速率加快，但因铜与盐酸中氢离子不发生反应，所以生成氢气的量变少．

    解答 解：A、加水稀释浓硫酸的密度减小，而不是增加，图象与实际不相符，故A错误；
    B、铜与电源的负极相连，电极本身不放电，而阴极铜离子放电，所以溶液中铜离子的浓度减少，故B错误；
    C、氢氧根离子、水和水合氢离子都是10电子的微粒，而羟基是9电子的微粒，所以图符合，故C正确；
    D、滴有硫酸铜的体系中，少量的锌与铜离子发生置换反应生成铜，铜与锌构成原电池，反应速率加快，但因铜与盐酸中氢离子不发生反应，所以生成氢气的量变少，而不是不变，图象与实际不相符，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了硫酸的密度、原电池原理的应用、微粒电子数的求算等知识，属于综合知识的考查，侧重于基础知识的应用的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    6．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧官能团是碳碳双键，下列试剂能与甲方应而褪色的是ac（填标号）
    a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的链状羧酸的结构简式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
    （3）通过下列转化可以得到乙（其中A、B均为有机物）
    乙醇$\stackrel{一定条件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$乙
    写出B→乙的化学方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
    在现代石油化工，A采用银作催化剂能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，其化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2
    （4）已知：
    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一种，则丁的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
    （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为65.6%．
    （2）设1t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2373.3 m3．
    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
    （4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式b=2.5a+40．

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    4．能证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱的实验事实是（　　）
    A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
    B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
    C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
    D．氯化氢通入碳酸钠溶液中放出气体，通入硅酸钠溶液中生成沉淀

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    11．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（　　）
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    B．SiO2用于制光导纤维，干冰用于人工降雨
    C．都能与水反应生成相应的酸
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    A．实验室制备氢气：Cu+2H+═Cu2++H2↑
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