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    n mol 氧气和n mol的二氧化碳相比，下列叙述正确的是:(    )

        (A)标况下体积相等　　   (B)标况下密度相同

        (C)质量相等　　　　　　 (D)常温下分子数相等

     

    答案：AD
    提示：

    		物质量相同的气体，在同一状况下体积相同，分子数也相同。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇明县一模）在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）．
    （1）混合气体中NO2和NO体积比为
    3：1
    3：1
    ；
    （2）所用HNO3的物质的量浓度为
    2
    2
    mol/L；
    （3）如图，若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系．
    ①a 点的数值是
    0.15
    0.15
    mol；
    ②当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度
    3.6mol/L
    3.6mol/L
    ；
    ③通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式
    n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
    n≥0.15mol、c（HNO3）=4mol/L
    ，
    0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
    40n
    3
    ）mol/L
    0＜n≤0.15mol、c（HNO3）=（2+
    40n
    3
    ）mol/L
    ．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?宿迁模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O2）/n（NH3）}表示）的关系如图2所示．
    请回答下列各题：
    （1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n （NH3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是
    一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本
    一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面γ值在该范围，氨的氧化率已高达95～99%，再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本
    ．
    （2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为
    10.5%
    10.5%

    （设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是
    N2、NO2、H2O
    N2、NO2、H2O
    ．
    （3）现以a mol NH3和足量空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g?mL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值
    500aρ
    49a+b
    mol?L-1
    500aρ
    49a+b
    mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g） 
    催化剂
    .
    △
     CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
    c2(CO2)×c6(H2)
    c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
    c2(CO2)×c6(H2)
    ．
    （2）在一定压强和温度下，在反应物总物质的量相同的情况下，测得该反应的实验数据如下表：
    温度/℃CO2转化率/%
    n（H2）/n（CO2）    		 500 600 700 800
    1.5 45 33 20 12
    2.0 60 43 28 15
    3.0 83 62 37 22
    ①该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，则CO2的转化率
    增大
    增大
    ；化学平衡
    正向
    正向
    移动，平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
    （3）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇与氧气作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．
    若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗46g乙醇时，电解产生的H2体积（标况）为
    134.4
    134.4
    L．
    （4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，请写出由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式
    C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
    C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
    ．

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