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    【题目】下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④融熔氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是

    A.①②③B.②④⑥C.②⑤⑥D.③④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；

    ②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；

    ③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；

    ④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；

    ⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；

    ⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.1mol H2O的质量是18g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16g

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32克D.标况下1mol乙醇的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
    【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是。
    （2）写出检验Ca2＋的离子方程式：。
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式：。
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式？
    （5）步骤⑨的作用是 ，
    猜测步骤⑩的目的是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6 g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。

    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：。
    （2）C装置能不能与D装置互换？(填“能”或“不能”)，理由是。
    （3）当B装置中反应完全后，读取F中水的体积，实验操作顺序为(填序号)。
    ①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中液面
    （4）测定数据如下：

    仪器

    C

    D

    实验前

    101.0 g

    56.0 g

    实验后

    106.4 g

    69.2 g

    经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
    ①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为。
    ②三聚氰胺的分子式为。
    ③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是。
    （5）已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

    （2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

    沉淀固体B_________；C_________；沉淀D ___________。

    （3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程。

    ②_________________________________；

    ③_________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等离子中的几种，现按下列步骤进行实验： ①该溶液的焰色反应呈现出紫色．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

    （1）该溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为 ．
    （3）图中CD段发生反应的离子方程式为 ．
    （4）根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。

    实验要求

    试剂及方法

    鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

    A.分别加入氯化钡溶液，观察现象

    证明盐酸溶液呈酸性

    B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶

    鉴别二氧化硫和二氧化碳

    C.加入几滴碘水，观察现象

    检验淘米水中是否含有淀粉

    D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红


    （二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：

    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
    （3）证明A溶液中是否含有Fe3+ ， 选择的药品是（填序号）（ ）
    A.铁粉
    B.溴水
    C.铁氰化钾溶液
    D.硫氰化钾溶液．
    （4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

    请回答：
    （1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为（填仪器接口的字母编号）
    （2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
    ①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
    ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
    （3）装置A的作用为。
    （4）装置C中反应的化学方程式为。
    （5）装置D中盛有的试剂为（写名称）；装置E 中冷水浴的作用为。
    （6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（　　）
    A.苯
    B.乙醇
    C.氯仿
    D.正戊烷

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