Question

【题目】茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式：。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式：。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式？
（5）步骤⑨的作用是 ，
猜测步骤⑩的目的是。

Answer 1

【答案】
（1）使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)
（2）Ca2＋＋(NH4)2C2O4=CaC2O4↓＋2NH4+
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）

Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)

（5）使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3＋(或铝元素)存在
【解析】用化学方法分离、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。在残留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。过滤后，滤液可用于分离和鉴定某些元素。