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    【题目】下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
    A.乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
    B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
    C.除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液
    D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

    【答案】C
    【解析】解：A．乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应，会使乙烷中混有氢气，故A错误；
    B．乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，溶液不分层，不能利用分液漏斗分离，故B错误；
    C．乙烯与氢氧化钠不反应，故C正确；
    D．溴苯中混有溴，加入KI溶液后，溴与KI反应生成碘，使溴苯中混有碘，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】澄清透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. K＋、Na＋、NO3 －、MnO4－ B. Na十、Ca2＋、NO3 －、Cl－

    C. K＋、Na十、SO42－、NH4＋ D. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)
    A.0.0015 g·cm－3
    B.0.0012 g·cm－3
    C.0.0024 g·cm－3
    D.0.002 g·cm－3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    A.1mol H2O的质量是18g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16g

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32克D.标况下1mol乙醇的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

    不能大量共存，
    Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    B

    由水电离出的H+浓度为1×10﹣12molL﹣1

    NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

    一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

    C

    pH=1的溶液

    Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

    不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO﹣、SO

    不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

    A.点①所示溶液中：
    c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
    B.点②所示溶液中：
    c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
    C.点③所示溶液中：
    c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
    D.滴定过程中可能出现：
    c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）
    A.0.9%氯化钠溶液
    B.0.9%氯化铵溶液
    C.1.25%碳酸氢钠溶液
    D.5%葡萄糖溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
    【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是。
    （2）写出检验Ca2＋的离子方程式：。
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式：。
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式？
    （5）步骤⑨的作用是 ，
    猜测步骤⑩的目的是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。

    实验要求

    试剂及方法

    鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

    A.分别加入氯化钡溶液，观察现象

    证明盐酸溶液呈酸性

    B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶

    鉴别二氧化硫和二氧化碳

    C.加入几滴碘水，观察现象

    检验淘米水中是否含有淀粉

    D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红


    （二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：

    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
    （3）证明A溶液中是否含有Fe3+ ， 选择的药品是（填序号）（ ）
    A.铁粉
    B.溴水
    C.铁氰化钾溶液
    D.硫氰化钾溶液．
    （4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式

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