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    【题目】在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（　　）
    A.0.9%氯化钠溶液
    B.0.9%氯化铵溶液
    C.1.25%碳酸氢钠溶液
    D.5%葡萄糖溶液

    【答案】B
    【解析】解：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，

    故选B．

    为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，应用碱性物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
    A. mol?L﹣1
    B. mol?L﹣1
    C. mol?L﹣1
    D. mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。
    【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
    【实验用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC缓冲溶液、1∶1HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
    铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
    【实验过程】
    Ⅰ.配制系列标准溶液：分别量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。
    Ⅱ.制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3 min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与Ⅰ中相同规格的比色管中。
    Ⅲ.比色：将Ⅱ所得比色管中的溶液与Ⅰ中各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3＋的浓度范围。
    请回答下列问题：
    （1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液显色。
    （2）完成该实验，还缺少的仪器有、。
    （3）加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是？
    （4）实验中量取HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液用量筒即可，原因是？
    （5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是？
    （6）若测得待测液中Fe3＋的物质的量浓度为c mol/L，药片的质量为m ， 则药片中铁元素的质量分数为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
    A.乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
    B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
    C.除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液
    D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作及结论合理的是（　　）
    A.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
    B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低
    C.用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比
    D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：

    (1)A、B、C、D分别是________、________、________、________。

    (2)A的离子结构示意图为________________，C的原子结构示意图为________________。

    (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成________种盐，其化学式为________、________、________ (可不填满，也可补充)。

    (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）
    A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B.FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
    C.AlCl3（aq）中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
    D.4molFeBr2（aq） 中通入3molCl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写：

    （1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是___， 既含有离子键又含有非极性键的是___；

    （2）32号元素在元素周期表中的位置___；

    （3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。

    请回答：
    （1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为；利用反应① ，工业上常制备（填产品名称）。
    （2）C的电子式为；反应②的离子方程式为。
    （3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为。
    （4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．

    （5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为。
    （6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
    （7）检验F中阳离子的方法为。

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