精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列实验操作及结论合理的是(  )
A.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低
B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管尖嘴处开始有气泡,滴后气泡消失,会使测定结果偏低
C.用湿润pH试纸测溶液pH时,应用滴管取液滴在试纸上,再与标准比色卡对比
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解,酚酞作指示剂,用c mol?L-1的标准盐酸滴定,可测定混合物中Na2CO3的质量分数

【答案】D
【解析】A.水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,酸的浓度偏小,消耗酸体积增大,由 可知,碱的浓度偏大,故A不选;B.酸式滴定管尖嘴处开始有气泡,滴后气泡消失,消耗酸体积增大,由 可知,碱的浓度偏大,故B不选;C.湿润pH试纸测溶液pH时,相当于对溶液稀释,则测定pH时,试纸不能湿润,故C错误;D.酚酞作指示剂,红色变为无色,为滴定终点,可确定消耗酸的物质的量cV,由固体质量、消耗的酸可知,设碳酸钠、碳酸氢钠质量分别为x、y,则106x+84y=a,2x+y=cV,可计算出x,然后计算碳酸钠的质量分数,故D正确;故选D。
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6 mol·L1 NaOH溶液中,当石墨棒上不再有气泡产生时,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2。下列说法正确的是(  )
A.设锌镀层单侧厚度为h , 锌的密度为ρ , 则 h
B.锌电极上发生还原反应
C.锌和石墨形成原电池,外电路中电流从锌流向石墨
D.当石墨不再产生气泡时,应过一段时间取出铁皮

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A与盐酸反应生成B和氢气,D为单质。根据上图回答下列问题:

1C的化学式为_______B+D→C的化学方程式为______________

2B与氨水反应的现象为___________________________________,请写出该现象的离子方程式_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )

选项

条件

离子组

离子共存判断及反应的离子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3、Cl、NO

不能大量共存,
Al3++3OH═Al(OH)3

B

由水电离出的H+浓度为1×1012molL1

NH4+、Na+、NO 、Cl

一定能大量共存,NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4

不能大量共存,5Fe2++MnO4+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2气体

K+、Na+、ClO、SO

不能大量共存,2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在下列指定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是(
A.含0.1 molL1SO2的溶液中:Na+、Ba2+、Br、Cl
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=1012的溶液中:K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞变红的无色溶液中:Na+、K+、ClO、I

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在医院中,为酸中毒病人输液不应采用(  )
A.0.9%氯化钠溶液
B.0.9%氯化铵溶液
C.1.25%碳酸氢钠溶液
D.5%葡萄糖溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应,实验过程如下:
①分别配制0.100 0 mol·L1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
②用0.100 0 mol·L1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L1的HCl和CH3COOH溶液,连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如下:

两曲线图起点不同的原因是
两曲线图中V1V2(填“>”、“=”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则转移电子数一定为0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl参加反应,则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料.在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯:CO2+2CH3OH→CO(OCH32 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究催化剂用量分别对转化数(TON ) 的影响来评价催化剂的催化效果.计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量.根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图,判断下列说法不正确的是( )

A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B.在反应体系中添加合适的吸水剂,将提高该反应的TON
C.当催化剂用量为1.2×10-5mol时,该反应的TON 达到最高点
D.当催化剂用量高于1.2×10-5mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率逐渐降低

查看答案和解析>>

同步练习册答案