【题目】碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）
A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B.在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON
C.当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点
D.当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低
【答案】D
【解析】在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC）：CO2+2CH3OH→ CO(OCH3）2 + H2O。
A．依据反应化学方程式可知，甲醇和二氧化碳反应生成DMC和水，由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义，不符合题意；
B．在反应体系中添加合适的脱水剂，就减少生成物浓度，使平衡正向进行，将提高该反应的TON，不符合题意；
C．由图像可知，当催化剂用量等于1.2×10-5mol时，该反应的TON达到最高点，不符合题意；
D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，TOM减小，即TOM的分母（催化剂的用量）增大，但是甲醇的平衡转化率不变，符合题意。
故答案为：D
根据甲醇和二氧化碳反应生成碳酸二甲酯的平衡分析外界条件的改变对化学平衡移动的影响即可。
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【题目】下列实验操作及结论合理的是（ ）
A.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低
C.用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比
D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数
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【题目】由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）
A.一定含CuO和C
B.一定含Fe2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C，一定不含Al
D.气体Z为纯净物
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【题目】已知钙的活动性介于钠和钾之间（钙的密度为1.54克/厘米3），下列叙述正确的是
A.少量的钙储存在煤油B.氧化性：K+＞Ca2+＞Na+
C.钙可以从K2SO4溶液中置换出钾D.钙与水反应生成氢氧化钙和氧气
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【题目】下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，A～F为化合物（水均已略去）。
请回答：
（1）组成丙的元一素在元素周期表中的位置为；利用反应① ，工业上常制备（填产品名称）。
（2）C的电子式为；反应②的离子方程式为。
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为。
（4）将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线．
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为。
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
（7）检验F中阳离子的方法为。
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【题目】化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（ ）
A. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
B. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果
D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
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【题目】
如图在试管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。
试回答：
（1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是。
（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式：。
（3）加入浓硫酸的作用是、、。
（4）该实验中球形管丙的作用是。
（5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA
B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NA
C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
【答案】A
【解析】 A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A，选项A错误；B、B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原子数为
3NA=3NA，选项B错误；C、1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是
A. NaNO2发生氧化反应
B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol
C. NH4Cl中的氯元素被还原
D. N2既是氧化剂，又是还原剂
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