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    【题目】同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的

    A. 密度B. 质量C. 分子数D. 原子数

    【答案】C

    【解析】

    A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；

    B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=n×M可知，二者的质量不相同，故B不选；

    C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；

    D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

    不能大量共存，
    Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    B

    由水电离出的H+浓度为1×10﹣12molL﹣1

    NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

    一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

    C

    pH=1的溶液

    Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

    不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO﹣、SO

    不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )

    A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L

    B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol

    C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L

    D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

    （2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

    沉淀固体B_________；C_________；沉淀D ___________。

    （3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程。

    ②_________________________________；

    ③_________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A. KClO3→O2 B. H2SO4→BaSO4 C. HCl→Cl2 D. CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。

    实验要求

    试剂及方法

    鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液

    A.分别加入氯化钡溶液，观察现象

    证明盐酸溶液呈酸性

    B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶

    鉴别二氧化硫和二氧化碳

    C.加入几滴碘水，观察现象

    检验淘米水中是否含有淀粉

    D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红


    （二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：

    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
    （3）证明A溶液中是否含有Fe3+ ， 选择的药品是（填序号）（ ）
    A.铁粉
    B.溴水
    C.铁氰化钾溶液
    D.硫氰化钾溶液．
    （4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯(DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON ） 的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量／催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（ ）

    A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    B.在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON
    C.当催化剂用量为1.2×10-5mol时，该反应的TON 达到最高点
    D.当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。

    A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
    B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
    C.由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
    D.通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

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