Question

【题目】按要求书写：

（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是___， 既含有离子键又含有非极性键的是___；

（2）32号元素在元素周期表中的位置___；

（3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___ ．

Answer 1

【答案】 NaOH Na2O2 第四周期第ⅣA族 4KClO3 KCl+3KClO4

【解析】（1）NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间为离子键，氧原子和氢原子之间为极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间为离子键，氧原子和氧原子之间为非极性共价键；N2中氮原子之间为非极性共价键；H2S中氢原子和硫原子之间为极性共价键；H2O2中氢原子和氧原子之间为极性共价键，氧原子和氧原子之间为非极性共价键；既含有离子键又含有极性键的是NaOH，有离子键又含有非极性键的是Na2O2；正确答案：NaOH 、Na2O2。

（2）根据稀有气体36号元素氪的核外电子排布：2、8、18、8规律由此往前推，32号元素核外电子排布：2、8、18、4，由此可知32号元素在第四周期第IVA族；所以；正确答案：第四周期第ⅣA族。

（3）无氧酸盐为KCl，氯元素的化合价为-1价，说明KClO3中氯元素由+5价降低到-1价，另外一种含氧酸盐中氯元素化合价定会从+5价升高到+7价，变为高氯酸钾，反应的方程式4KClO3 KCl+3KClO4；正确答案：4KClO3 KCl+3KClO4。