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    【题目】人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)
    A.0.0015 g·cm－3
    B.0.0012 g·cm－3
    C.0.0024 g·cm－3
    D.0.002 g·cm－3

    【答案】D
    【解析】根据关系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4-可计算出n(Ca2＋)：
    n(Ca2＋)＝ ＝6×10－4 mol
    20 mL血液中Ca2＋的浓度为：
    ＝1.2×10－3 g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝矾石(主要成分是Al2O3 ， 还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

    请回答下列有关问题：
    （1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，不正确的是（ ）
    A.铝矾石中只含有金属氧化物
    B.铝矾石与河沙含有相同的成分
    C.铝矾石炼铝需要消耗电能
    D.铝矾石炼铝的过程中不涉及置换反应
    （2）原料A的名称是 ， 步骤①用到的主要玻璃仪器有。
    （3）滤液Ⅰ中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是 ， 步骤②反应的离子方程式为。
    （4）在步骤③中(填“能”或“不能”)用盐酸代替CO2 ， 原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
    A. mol?L﹣1
    B. mol?L﹣1
    C. mol?L﹣1
    D. mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（ ）
    A.石油属于可再生矿物能源
    B.石油只含有碳、氢、氧三种元素
    C.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
    D.石油分馏的各馏分均是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）

    A.AgIB.漂白粉

    C.食盐D.次氯酸钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

    已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：
    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。
    （3）步骤③中MnO2的作用是 ，另外一种物质X可以是 。
    A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
    （4）MnO2与Li构成LiMnO2 ， 它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10 ， H2S的电离常数K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。
    【实验原理】有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。
    【实验用品】2.00×10－2 mol/L Fe3＋的标准溶液、蒸馏水、5%KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAC缓冲溶液、1∶1HNO3溶液、复方硫酸亚铁药片。
    铁架台(铁夹)、100 ml容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。
    【实验过程】
    Ⅰ.配制系列标准溶液：分别量取2.00×10－2 mol/L Fe3＋的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL5%KSCN溶液和2.5 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。
    Ⅱ.制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL1∶1 HNO3溶液，小心加热2～3 min。冷却后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL5%KSCN溶液和10.0 mLpH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL待测液加入与Ⅰ中相同规格的比色管中。
    Ⅲ.比色：将Ⅱ所得比色管中的溶液与Ⅰ中各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe3＋的浓度范围。
    请回答下列问题：
    （1）在含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液显色。
    （2）完成该实验，还缺少的仪器有、。
    （3）加入pH＝4的HAc－NaAc缓冲溶液的目的是？
    （4）实验中量取HNO3溶液、HAc－NaAc缓冲溶液用量筒即可，原因是？
    （5）标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是？
    （6）若测得待测液中Fe3＋的物质的量浓度为c mol/L，药片的质量为m ， 则药片中铁元素的质量分数为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
    A.乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应
    B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液
    C.除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液
    D.溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写：

    （1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是___， 既含有离子键又含有非极性键的是___；

    （2）32号元素在元素周期表中的位置___；

    （3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___ ．

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