【题目】某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6 g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：。
（2）C装置能不能与D装置互换？(填“能”或“不能”)，理由是。
（3）当B装置中反应完全后，读取F中水的体积，实验操作顺序为(填序号)。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
（4）测定数据如下：
仪器 | C | D |
实验前 | 101.0 g | 56.0 g |
实验后 | 106.4 g | 69.2 g |
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为。
②三聚氰胺的分子式为。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是。
（5）已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为。
【答案】
（1）2KMnO4 
K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3 
2KCl＋3O2↑
（2）不能；浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，则碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，不能分别测出水与二氧化碳的质量，从而导致实验失败
（3）②③①
（4）CH2N2；C3H6N6；测定所得分子中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
（5）
【解析】(1)根据实验原理知，A装置用于制取氧气，且需要加热。(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳。(3)E中收集氮气的温度和压强无法直接测定，只能测定实验条件下外界的温度和压强，所以，读数前应先冷却装置，使E中气体温度与外界相同，然后调平E与F中的液面。(4)C装置净增的量就是生成水的质量，D装置净增的量就是生成二氧化碳的质量。故n(CO2)＝＝0.3 mol，n(H2O)＝＝0.3 mol，n(N2)＝＝0.3 mol，m(O)＝12.6 g－(0.3 mol×12 g·mol－1＋0.6 mol×1 g·mol－1＋0.6 mol×14 g·mol－1)＝0，说明样品中不含氧元素。故分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol＝1∶2∶2。
设三聚氰胺的分子式为(CH2N2)n ， 则有(12＋2＋28)×n＝126，解得n＝3，故分子式为C3H6N6。若没有铜网，则可能有未参与反应的氧气进入E瓶，导致测定氮气的体积偏大，即测定的三聚氰胺的分子式中氮原子数偏大，而碳原子数、氢原子数偏小。(5)结合三聚氰胺的分子式C3H6N6可知，H2N—C≡N加成生成六元环状三聚氰胺。
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【题目】软锰矿的主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。
（3）步骤③中MnO2的作用是 ，另外一种物质X可以是 。
A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2 ， 它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10 ， H2S的电离常数K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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【题目】A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：
(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________。
(2)A的离子结构示意图为________________，C的原子结构示意图为________________。
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成________种盐，其化学式为________、________、________ (可不填满，也可补充)。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________________ (填化学式)。
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【题目】战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A.CaOB.SiO2C.Al2O3D.Ca(OH)2
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【题目】按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是___， 既含有离子键又含有非极性键的是___；
（2）32号元素在元素周期表中的位置___；
（3）KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___ ．
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【题目】配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
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【题目】某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（ ）
A.利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体
B.利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体
C.利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D.利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ， 又能保护环境
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【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点如下：
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
请回答：
（1）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。
（2）球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；
反应结束后D中的现象是。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰
C．无水硫酸钠 D．生石灰
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