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    【题目】配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

    A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

    B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

    【答案】B

    【解析】A、称量时，托盘天平左右放等大的纸片。称量NaOH时用小烧杯；

    B、正确；

    C、需要重新配制；

    D、定容后再加水，体积偏大，浓度偏小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（ ）

    ①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥肥皂水．

    A.②④B.③④C.②④⑥D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

    （1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

    OA：________________________________ ； BC：_____________________________；

    （2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

    （3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

    （4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

    （5）a的值是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

    a

    b

    c

    d

    A

    Cl—

    K+

    CO32—

    HCO3—

    B

    K+

    CO32—

    Cl—

    HCO3—

    C

    K+

    CO32—

    HCO3—

    Cl—

    D

    K+

    HCO3—

    Cl—

    CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6 g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。

    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：。
    （2）C装置能不能与D装置互换？(填“能”或“不能”)，理由是。
    （3）当B装置中反应完全后，读取F中水的体积，实验操作顺序为(填序号)。
    ①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中液面
    （4）测定数据如下：

    仪器

    C

    D

    实验前

    101.0 g

    56.0 g

    实验后

    106.4 g

    69.2 g

    经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
    ①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为。
    ②三聚氰胺的分子式为。
    ③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是。
    （5）已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
    ①溶液 直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
    ②溶液 产生白色沉淀：证明有SO42-
    ③溶液 白色沉淀 无色溶液 白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（ ）
    A.该无色溶液有可能是明矾溶液
    B.这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的
    C.步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
    D.步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等离子中的几种，现按下列步骤进行实验： ①该溶液的焰色反应呈现出紫色．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

    （1）该溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为 ．
    （3）图中CD段发生反应的离子方程式为 ．
    （4）根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（ ）
    A.NH3和Cl2
    B.NH3和O2
    C.CO2和O2
    D.Cl2和CO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp（CuS）=6.0×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=3.0×10﹣25 ， Ksp（PbS）=9.0×10﹣29 ． 在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（ ）
    A.硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
    B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）
    C.在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
    D.若溶液中c（Cu2+）=1×10﹣10molL﹣1 ， 则S2﹣已完全转化成CuS

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