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    【题目】下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（ ）

    ①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥肥皂水．

    A.②④B.③④C.②④⑥D.④

    【答案】D

    【解析】

    ①鸡蛋清溶液，既是溶液又是胶体，能产生丁达尔效应；

    ②水，不属于分散系，不能产生丁达尔效应；

    ③淀粉溶液，属于胶体，能产生丁达尔效应；

    ④蔗糖溶液，属于分散系，但不属于胶体，不能产生丁达尔效应；

    ⑤Fe(OH)3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应；

    ⑥肥皂水，属于胶体，能产生丁达尔效应。

    故答案应只包含④。

    因此答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

    A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

    C. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

    D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溴化钾、碘化钾的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是（　　）

    A.KClB.KCl、I2C.KCl、KBrD.KCl、Br2、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。

    滴定次数

    用去NaOH溶液的体积

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    体积(mL)

    1

    3.20

    22.48

    2

    1.23

    20.55

    3

    —

    —


    （1）请把有关数据填入表中所有空格里。
    （2）琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是（）
    A.酸式滴定管
    B.烧杯
    C.100 mL容量瓶
    D.锥形瓶
    （3）滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用。
    （4）滴定操作时，左手应 ， 观察滴定管里液面的高度时应注意。
    （5）选用的合适指示剂是 ， 变色情况是。
    （6）计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度。
    （7）计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

    已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：
    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式。
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是。
    （3）步骤③中MnO2的作用是 ，另外一种物质X可以是 。
    A.ZnO B.MgCO3 C. MnCO3 D.Cu(OH)2
    （4）MnO2与Li构成LiMnO2 ， 它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式。
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10 ， H2S的电离常数K1=1.3×10―7 ， K2=7.0×10―15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

    A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、冰水混合物

    C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是(　　)

    A

    B

    C

    D

    X浓度/mol·L－1

    0.12

    0.04

    0.03

    0.09

    Y浓度/mol·L－1

    0.04

    0.12

    0.09

    0.03


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
    A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
    B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
    C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO ?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是

    A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

    B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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