Question

【题目】某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。

滴定次数	用去NaOH溶液的体积
	滴定前刻度	滴定后刻度	体积(mL)
1	3.20	22.48
2	1.23	20.55
3	—	—

（1）请把有关数据填入表中所有空格里。
（2）琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是（）
A.酸式滴定管
B.烧杯
C.100 mL容量瓶
D.锥形瓶
（3）滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用。
（4）滴定操作时，左手应 ， 观察滴定管里液面的高度时应注意。
（5）选用的合适指示剂是 ， 变色情况是。
（6）计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度。
（7）计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）

V1(NaOH)＝19.28 Ml V2(NaOH)＝19.32 mL V3(NaOH)＝21.75 mL－2.45 mL＝19.30 mL

（2）B,C,D
（3）为了明显地观察溶液颜色的变化
（4）挤压碱式滴定管的玻璃球；眼睛平视，使液体凹液面的最低点与刻度线相切
（5）酚酞；无色变浅红色
（6）0.108 6 mol/L
（7）5.2%
【解析】(5)这里是用强碱滴定弱酸，达到滴定终点时，溶液呈碱性，所以应选碱性条件下变色的指示剂，故选酚酞试液作为指示剂，达到滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色。(6)0.112 5 mol/L×19.30 mL×10－3 L/mL＝c(CH3COOH)×20.00 mL×10－3 L/mLc(CH3COOH)＝0.108 6 mol/L(7)10.00 mL这种琼醋中：
n(CH3COOH)＝0.108 6 mol/L×20.00 mL×10－3 L/mL×(100 mL/20.00 mL)＝0.010 86 mol
w(CH3COOH)＝ ×100%＝5.2%。
【考点精析】认真审题，首先需要了解酸碱中和滴定(中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点)．