[题目]向溴化钾.碘化钾的混合溶液中通入足量的氯气.再加热将溶液蒸干并灼烧.最后残留的物质是( )A.KClB.KCl.I2C.KCl.KBrD.KCl.Br2.I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】向溴化钾、碘化钾的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是（　　）

A.KClB.KCl、I2C.KCl、KBrD.KCl、Br2、I2

【答案】A

【解析】

向溴化钾、碘化钾的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：2KBr+Cl2＝2KCl+Br2，2KI+Cl2＝2KCl+I2，溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是KCl，A正确；故选A。

练习册系列答案

高中同步检测优化卷38分钟高效作业本系列答案

灵星百分百提优大试卷系列答案

小学生一卷通完全试卷系列答案

江苏13大市中考试卷与标准模拟优化38套系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000～10000 mg·L－1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下填空：
（1）推测该消毒液的酸碱性：，
原因是(用离子方程式表示)。
（2）该消毒液还具有的化学性质是性和性。
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学键中键能最大的是（）
A.F﹣H
B.Cl﹣H
C.Br﹣H
D.I﹣H

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用，比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程：MnO4-→Mn2+

（1）该反应中还原剂是_________________；

（2）写出该反应的离子方程式________________________________；

（3）如果反应中转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A.在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NA
B.5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NA
C.常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NA
D.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2．5	0．15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1．0	2．50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。
（4）（Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
①常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
②称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为。