【题目】某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置,即可用于制取气体,又可用于验证物质的性质,下列说法不正确的是( )
A.利用I、II装置制取气体(K2关闭、K1打开),可以收集H2等气体,但不能收集O2、NO气体
B.利用II装置作简单改进(但不改变瓶口朝向)后,可以收集O2、NO等气体,但不能收集NO2气体
C.利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D.利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性:Ca(ClO)2>Cl2>Br2 , 又能保护环境
【答案】D
【解析】A.利用Ⅱ装置可以收集H2 等气体,但不能收集O2、NO气体,其理由是O2密度比空气大,不能用向下排空气的方法;NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应,不符合题意;
B.利用II装置作简单改进(但不改变瓶口朝向),改进方法是向广口瓶中加入水,可以收集难溶于水的O2、NO等气体,但不能收集NO2气体,不符合题意;
C.实验时,K1 关闭、K2 打开,在分液漏斗中加入稀硫酸,在锥形瓶内装Na2CO3固体,装置C(试管)中所盛的试剂是Na2SiO3 溶液,会看到;装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀,从而可确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱,不符合题意;
D.实验时,K1 关闭、K2 打开,则在A中加浓盐酸;B中加Ca(ClO)2 , C中加NaBr溶液,观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色;但是此装置在完成这个实验时尚存不足,其不足是氯气易逸出污染环境,不能保护环境,符合题意。
故答案为:D
根据实验装置的制气、收集气体、性质实验等进行分析装置是否符合要求即可。
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【题目】常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
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【题目】某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验。他查阅资料得知:三聚氰胺的相对分子质量为126,三聚氰胺在常温下为晶体,在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有12.6 g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式:。
(2)C装置能不能与D装置互换?(填“能”或“不能”),理由是。
(3)当B装置中反应完全后,读取F中水的体积,实验操作顺序为(填序号)。
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下:
仪器 | C | D |
实验前 | 101.0 g | 56.0 g |
实验后 | 106.4 g | 69.2 g |
经测定,收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据,通过计算可知三聚氰胺的实验式为。
②三聚氰胺的分子式为。
③若装置中没有铜网,则对测定结果的影响是。
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N,氰胺的结构简式为H2N—C≡N,三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2,则其结构简式为。
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【题目】某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等离子中的几种,现按下列步骤进行实验: ①该溶液的焰色反应呈现出紫色.
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生.
③另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如图所示:
(1)该溶液中一定含有的离子是 , 一定不含有的离子是 .
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为 .
(3)图中CD段发生反应的离子方程式为 .
(4)根据图中所示数据,计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L,焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为mol/L.
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【题目】(一)为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法,将其标号填入对应的空格中。
实验要求 | 试剂及方法 | ||
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液 | A.分别加入氯化钡溶液,观察现象 | ||
证明盐酸溶液呈酸性 | B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶 | ||
鉴别二氧化硫和二氧化碳 | C.加入几滴碘水,观察现象 | ||
检验淘米水中是否含有淀粉 | D.在溶液滴加紫色石蕊,溶液变红 | ||
(二).甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物 .
文献记载:I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物.
II.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的实验操作和现象记录如下:
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 .
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是 .
(3)证明A溶液中是否含有Fe3+ , 选择的药品是(填序号)( )
A.铁粉
B.溴水
C.铁氰化钾溶液
D.硫氰化钾溶液.
(4)根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
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【题目】无水FeCl3呈棕红色,在空气中极易潮解100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。某学习小组利用下图装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答:
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为(填仪器接口的字母编号)
(2)连接好各装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品,(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)装置A的作用为。
(4)装置C中反应的化学方程式为。
(5)装置D中盛有的试剂为(写名称);装置E 中冷水浴的作用为。
(6)从实验安全考虑,整套装置存在一处明显不足,请指出。
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【题目】下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是( )
A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. NaOH溶液与CO2 D. C与O2
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【题目】为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50mg/kg。制备KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:碱性条件下,KI+3H2O KIO3+3H2↑
方法3:I2 HIO3
KIO3
(1)与方法3相比方法1的不足是 ,
方法2的不足是。
(2)方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是?
(3)方法3反应温度控制在70 ℃左右,不采用更高温度的主要原因是?
(4)制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用洗涤2~3次,干燥后得产品。
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