Question

【题目】为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20～50mg/kg。制备KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O
方法2：碱性条件下，KI＋3H2O KIO3＋3H2↑
方法3：I2 HIO3 KIO3
（1）与方法3相比方法1的不足是 ，
方法2的不足是。
（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是？
（3）方法3反应温度控制在70 ℃左右，不采用更高温度的主要原因是?
（4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用洗涤2～3次，干燥后得产品。

Answer 1

【答案】
（1）方法1生成氯气有污染；方法2消耗大量电能
（2）

I－＋6OH－－6e－=IO＋3H2O

（3）

H2O2分解，I2升华(答到两个要点给满分)

（4）冰水或无水乙醇(或乙醚与乙醇混合液等)
【解析】方法1有氯气产生，会造成环境污染，方法2需消耗电能；方法2选用惰性电极时，阳极I－放电，反应式为I－＋6OH－－6e－=IO＋3H2O；方法3中的I2有升华现象，H2O2受热易分解，故应控制反应温度；制备纯净的KIO3晶体涉及的实验操作有蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等，洗涤时为降低KIO3的溶解度，最好使用冰水或无水乙醇等。