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    【题目】1mol/LNaOH溶液的含义是（ ）

    A.1L溶液中含有40gNaOHB.1L水中含有1molNaOH

    C.溶液中含有1molNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，故A正确；

    B．水的体积为1L，而溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；

    C．没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故C错误；

    D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣等离子中的几种，现按下列步骤进行实验： ①该溶液的焰色反应呈现出紫色．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：

    （1）该溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为 ．
    （3）图中CD段发生反应的离子方程式为 ．
    （4）根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）

    A. Na与O2 B. Na2O2与CO2 C. NaOH溶液与CO2 D. C与O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp（CuS）=6.0×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=3.0×10﹣25 ， Ksp（PbS）=9.0×10﹣29 ． 在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝（CuS）．下列有关说法不正确的是（ ）
    A.硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+CuS（s）
    B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）
    C.在水中的溶解度：S（ZnS）＞S（PbS）＞S（CuS）
    D.若溶液中c（Cu2+）=1×10﹣10molL﹣1 ， 则S2﹣已完全转化成CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（　　）
    A.苯
    B.乙醇
    C.氯仿
    D.正戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是（）。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)
    A.烧杯
    B.坩埚
    C.表面皿
    D.泥三角
    E.酒精灯
    F.干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
    （3）步骤④反应的离子方程式是。
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是?
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20～50mg/kg。制备KIO3的方法如下：
    方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O=6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O
    方法2：碱性条件下，KI＋3H2O KIO3＋3H2↑
    方法3：I2 HIO3 KIO3
    （1）与方法3相比方法1的不足是 ，
    方法2的不足是。
    （2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是？
    （3）方法3反应温度控制在70 ℃左右，不采用更高温度的主要原因是?
    （4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用洗涤2～3次，干燥后得产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A.苯
    B.乙烷
    C.聚乙烯
    D.丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为molL﹣1 ， 滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL﹣1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=molL﹣1 ．

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