【题目】下列电离方程式正确的是( )
A.盐酸:HCl→H++Cl﹣
B.硫酸:H2SO4→H2++SO42﹣
C.硫酸铝:Al2(SO4)3→Al23++(SO4)32﹣
D.氢氧化钠:NaOH→Na++H++O2﹣
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了预防碘缺乏病,有关部门规定食盐中的碘含量(以I计)应在20~50mg/kg。制备KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:碱性条件下,KI+3H2O KIO3+3H2↑
方法3:I2 HIO3 KIO3
(1)与方法3相比方法1的不足是 ,
方法2的不足是。
(2)方法2选用的电极是惰性电极,则其阳极反应式是?
(3)方法3反应温度控制在70 ℃左右,不采用更高温度的主要原因是?
(4)制备纯净KIO3的实验步骤中,最后需将所得晶体最好使用洗涤2~3次,干燥后得产品。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度.实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1molL﹣1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度.
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解.该配制步骤(填“可行”或“不可行”).
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因.
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为molL﹣1 , 滴定前将白醋稀释(填“10”或“100”)倍.(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 .
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点.重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液V mL(NaOH溶液浓度为c molL﹣1).
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=molL﹣1 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是( )
A.2Ag2O 4Ag+O2↑
B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D.MgC12 Mg+C12↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA个电子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】材料是经济和生态文明建设的重要物质基础.①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 .
②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于(填字母).
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生腐蚀.发生该腐蚀时的负极反应式为 .
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【题目】根据表中链烃的分子式排列规律,判断空格中链烃的同分异构体数目共是(含立体异构)( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C5H12 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A.3
B.4
C.5
D.6
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是( )
A.原子半径和离子半径均满足:Y<Z
B.氢化物的沸点不一定是:Y>R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
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