Question

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2﹣3次后，向其中注入0.1000molL﹣1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.00

试回答下列问题：
（1）步骤③中锥形瓶中的溶液的颜色变化是由色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ．
（3）该小组在步骤①中的错误是 ， 由此造成的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）步骤②缺少的操作是 ．
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．
请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）红色变为无
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）待测溶液润洗锥形瓶；偏高
（4）用蒸馏水后再用标准溶液润洗
（5）22.60；0.08
【解析】解：（1）因滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不变色，停止滴定；故答案为：红色变为无；（2）滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判定终点的到达；故选：锥形瓶内溶液颜色的变化； （3）锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测溶液润洗，否则，待测溶液偏多，所以消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）= 可知，c（待测）偏高；故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以缺少的操作为：用蒸馏水后再用标准溶液润洗；故答案为：用蒸馏水后再用标准溶液润洗；（5）待测液的物质的量不变，读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切，所以读数为22.60mL；故答案为：22.60；（6）两次消耗的盐酸标准液的体积为19.90mL，20.00mL，均有效，标准盐酸溶液的平均体积为19.95mL， HCl～NaOH
1 1
0.1000molL﹣1×19.95mL c（ NaOH）×25.00mL
解得：c（ NaOH）=0.08mol/L；
故答案为：0.08．
（1）根据滴定终点，溶液颜色发生变化，且半分钟内不变色，应停止滴定；（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）= 分析误差；（4）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以要用标准溶液润洗；（5）读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切；（6）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度；