室温下.将1.00mol • L-1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol • L-1的氨水中.溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示. 下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小的关系: B. b点溶液中离子浓度大小的关系: C. c点溶液中离子浓度大小的关系: D. d点时溶液温度达到最高.之后温度略有下降.原因是NH3 ̶ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，将1.00mol • L^－¹盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol • L^－¹的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

下列有关说法中不正确的是

A. a点溶液中离子浓度大小的关系：

B. b点溶液中离子浓度大小的关系：

C. c点溶液中离子浓度大小的关系：

D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH₃ • H₂O电离吸热

【答案】

【解析】本题考查溶液中的离子平衡、电解质及中和滴定有关知识。a点溶液中，氨水未完全中和，氨水继续电离，故有，A正确；b点溶液显中性有，根据电荷守恒有，且有，B正确；c点溶液中各离子存在电荷守恒，即，C正确；d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是中和反应已经结束，盐酸温度低，混合后温度降低，D不正确。

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室温下，将1.00mol?L^-1盐酸滴入20.00mL1.00mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

C．c点，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

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（2012?河西区一模）室温下，将1.00mol?Lˉ¹盐酸滴入20.00mL 1.00mol?Lˉ¹氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点pH=14

B．b点溶液中离子浓度大小等量关系可能为c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

C．c点，消耗盐酸的体积V₁＜20 mL

D．d点溶液中离子浓度大小关系可能为c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c （NH₄⁺）

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室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H⁺）=10^-14mol/L
B．b点：c（NH

）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
C．c点：C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃?H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

增大

后

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）	NH₄Cl、NH₃?H₂O NH₄Cl、NH₃?H₂O	pH＞7	/
②		NH₄Cl	/	c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-） c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
③	C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）	NH₄Cl、HCl NH₄Cl、HCl	pH＜7	/